1、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

参考答案：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故A错误；
B．Be与Mg处于同一主族，电子层越多，金属性越强，所以Be原子失电子的能力弱于Mg原子，故B正确；
C．S在空气中燃烧只生成SO2，须在催化剂的条件下反应生成SO3，故C错误；
D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为______，其中含有的化学键类型为______．
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为______
（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为______mol．
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）______．
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是______．
（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是______．

参考答案：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为钠元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为氢元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比钠元素大，则D为氯元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为铁元素．
故A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为氯元素；E为铁元素．
（1）C为钠元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为



；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键．
故答案为：



；离子键、极性键．
（2）A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，则该盐为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，将碘离子氧化物碘单质，反应的离子方程式为 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-．
故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-．
（3）用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则c（OH-）=0.1mol/L，所以n（OH-）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，阳极发生氧化反应，阳极生成氯气，由2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+H2↑+Cl2↑可知，生成氯气0.01mol．
故答案为：0.01．
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物分别为FeCl2和FeCl3，
①FeCl2容易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止FeCl2被氧化，故①正确；
②FeCl2可以通过铁与氯化铁反应生成，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁等反应生成，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜作负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向淀粉碘化钾溶液滴加几滴ED3的浓溶液，有碘单质生成，碘遇淀粉呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴ED3的浓溶液，原溶液变成紫色，故④错误．
故选：①③．
（5）25℃时，将pH=4.00的HCl的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是 电荷守恒，即c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）．
故选：c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）．
（6）D为氯元素，将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，由图可知有ClO-、ClO3-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl-生成，容易中n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g．
故答案为：16.8．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第3周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是
[? ]
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．近似能级图中的顺序，3d轨道能量比4s轨道高

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
[? ]
A．He
B．
C．1s2
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（　　）
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；
④没有放射性；?⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素．
A．①③⑤
B．①③⑥
C．②④⑥
D．②③⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般