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1、填空题 （4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝 g；反应过程中转移 mol电子。
参考答案：2.7 0.3
本题解析：铝和盐酸反应的方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。3.36L氢气（标准状况）是
，所以消耗铝是0.1mol，质量是2.7g。转移电子是0.1mol×3＝0.3mol。
本题难度：一般
2、填空题 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”溶液中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
| 质量（g）
| 摩尔质量（g ·mol—1）
|
蔗糖
| 25.0
| 342
|
硫酸钾
| 0.3
| 174
|
阿司匹林
| 0.2
| 180
|
高锰酸钾
| 0.3
| 158
|
硝酸银
| 0.1
| 170
|
?
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖? B．硫酸钾? C．高锰酸钾? D．硝酸银
（2）500mL“鲜花保鲜剂”中含有AgNO3的物质的量为_______mol（只列式，不计算结果）；“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物质的量浓度为___________mol/L。
（注意：第（2）题空格只要求写表达式，不需要化简与计算）
（3）由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________（填操作序号）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②定容时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
参考答案：（1） A
（2） 0.1 / 170 ； （ 2×0.3/ 174+0.3/158 ）/0.5
（3）①③
本题解析：（1）、蔗糖不能电离，属于非电解质，A项正确；硫酸钾是盐，能电离，属于电解质，B项错误；高锰酸钾是盐，属于电解质，C项错误；硝酸银是盐，属于电解质，D项错误；（2）、由m/M可知n(AgNO3)=0.1g÷170 g ·mol—1=0.1/170mol或5.88×10—4mol；先由m/M可知n(K2SO4)=0.3g÷174 g ·mol—1=0.3/173mol，n(KMnO4)=0.3g÷158 g ·mol—1=0.3/158mol，再由K2SO4～2K+可知n(K+)="2" n(K2SO4)= 2×0.3/173mol，由KMnO4～K+可知n(K+)= n(KMnO4)= 0.3/158mol，则鲜花保鲜剂中总的n(K+)=（2×0.3/173+0.3/158）mol；由n/V可知，c(K+)=（2×0.3/173+0.3/158）mol÷0.5L=（ 2×0.3/ 174+0.3/158 ）/0.5mol/L；（3）①、被称量物与砝码位置颠倒，此时m(被称量物)=m(砝码)—m(游码)，导致固体药品的质量偏小，由m/M、n/V可知所配溶液中溶质的物质的量、物质的量浓度均偏低；②、定容时俯视读数，导致溶液试剂体积偏小，由n/V可知，c偏高；③、烧杯、玻璃棒蘸有溶质，转移之后不洗涤，洗涤液不转移入容量瓶，由n/V可知，c偏低；④、转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，对定容时所得溶液体积无影响，因此对实验结果无影响。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA
B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2 NA
C．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7 NA
D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 NA
参考答案：A
本题解析：A、氨气分子中含有3个N－H键，标准状况下2.24L氨气的物质的量是0.1mol，因此分子中共价键数目为0.3 NA，A正确；B、溶剂水中还含有大量的氧原子，B不正确；C、不能确定溶液的体积，因此不能计算氢氧根的物质的量，C不正确；D、溶液中铵根离子水解，因此1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目小于0.1 NA，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA
B．1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA
C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA
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