1、填空题  某温度（t°C）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=______．

参考答案：0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H+）．c（OH-）=0.01×10-11=10-13，故答案为：10-13．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把1?mL?0.1?mol/L的H2SO4加水稀释成2?L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
[? ]
A．1×10－4?mol/L?
B．1×10－8?mol/L
C．1×10－11?mol/L?
D．1×10－10?mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：1
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

参考答案：A、温度越高，水的电离程度越大，H+、OH-浓度增大，但纯水中c（H+）=c（OH-），故水的离子积变大，pH减小，但仍呈中性，故A正确；
B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，若为氯化铵溶液，NH4+水解程度很小，c（NH4+）＞c（H+）；若为氯化铵、盐酸混合溶液，浓度盐酸≥氯化铵，则c（NH4+）＜c（H+），故B错误；
C、pH=-logc（H+），pH=2的醋酸溶液与pH=2盐酸中c（H+）相等，故C正确；
D、Mg（OH）2沉淀存在溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入NH4Cl浓溶液，存在平衡NH4++OH-?NH3?H2O，OH-浓度降低，促进Mg（OH）2溶解，沉淀会逐渐溶解，故D正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度下重水（D2O）的离子积常数为1．6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是
[? ]
A．纯净的重水（D2O）中，pD=7
B．1 L溶解有0．01 mol DCl的重水溶液，其pD=12．0
C．纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)
D．1 L溶解有0．01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12．0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7?mol?L-1，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4?mol?L-1，则此时c（OH-）=______．由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

参考答案：纯水中c（H+）=c（OH-）=2×10-7?mol?L-1，Kw=c（H+）．c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，
温度不变，水的离子积常数不变，所以KwC(H+)=4×10-145×10-4mol/L=8×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10-14＞1×10-14，所以该温度高于25°C；
故答案为：4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；高于．

本题解析：

本题难度：一般