2、简答题  化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）．
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
②下表为反应2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：

3、选择题  2M(g)N(g)；△H=-24.4 kJ/mol。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是
[? ]
①a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是a、b
②反应进行到25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N
③若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度
④反应进行到10 min时，体系吸收的热量为4.88 kJ
⑤若40 min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
A.①③
B.②④
C.③④
D.③⑤

4、选择题  A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（　　）
A．升温
B．加压
C．增大c（A）
D．降低c（C）

5、选择题  如图是恒温下某反应的反应速率随时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

[? ]
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等