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1、选择题 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是
?
| 物质
| 试剂
|
A
| Na2SO4溶液（NaBr）
| Cl2
|
B
| FeCl2溶液（FeCl3)
| Cu
|
C
| Cl2（HCl）
| 饱和食盐水
|
D
| CO2（HCl）
| 饱和Na2CO3溶液
|
?
参考答案：C
本题解析：A. Cl2+ 2NaBr=2NaCl+Br2.会引入新的杂质。错误。B.Cu+2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2. 会引入新的杂质。错误。C.HCl极容易溶解在水中，溶解产生Cl-及NaCl电离产生的Cl-会使平衡Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO向逆反应方向移动而减小氯气的溶解消耗。因此可以。正确。D. 2HCl+ Na2CO3="2NaCl+" CO2↑＋H2O.同时发生CO2＋H2O + Na2CO3="2NaH" CO3，也会消耗反应物二氧化碳。错误。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并
进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
实验步骤
| 实验现象
| 判?断
|
取固体溶于水
| ①若只得到蓝色溶液
| 一定没有____________________________。
|
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色
| 一定没有___________________________。
|
取②的混
合物过滤
| ③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀
| 一定含有_____________________________，
沉淀中加入盐酸的离子方程式：
_______________________________________。
能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由
_______________________________________
_______________________________________。
|
?
参考答案：
实验步骤
实验现象
判?断
?
取固体
溶于水
①若只得到蓝色溶液
一定没有Ba(NO3)2、Na2CO3。（1分）
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色
一定没有CuSO4。（1分）
?
取②的混
合物过滤
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀
一定含有Na2CO3? Na2SO4? Ba(NO3)2（2分）
BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl－。（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ）
A．用CCl4可以从碘水中萃取碘
B．Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可加入适量的HCl除去
C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去
参考答案：A．碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，碘单质和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故A正确；
B．Fe（OH）3和Al（OH）3都能与盐酸反应，将原物质除掉，故B错误；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故C正确；
D．二价铁和三价铁离子都能和氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：
（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。
A．品红溶液
B．NaOH溶液
C．浓硫酸
D．酸性高锰酸钾溶液
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