参考答案：B

本题解析：
试题解析：正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．
考点：化学电源新型电池

本题难度：一般

2、选择题  下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．锌得电子，被还原
C．锌为负极，铜为正极
D．该装置能将电能转变为化学能

参考答案：C

本题解析：考查原电池的应用及有关判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。原电池是把化学能转化为电能的装置，所以正确的答案是C。

本题难度：简单

3、选择题  甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知

下列说法不能得出的结论是：
A．反应不需要加热就能进行
B．，
C．甲醇的燃烧热为：
D．若CO的燃烧热，则氢气的燃烧热

参考答案：A

本题解析：放热反应在常温下不一定能自发进行，即反应条件与反应是放热还是吸热无关，选项A不正确。应用气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以生成液态甲醇放热多，但放热越多，反应热越小，B正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的能量。因此。③×2－①－②×2得到2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)?△H＝－1528kJ/mol，选项C正确。③×2－①得到2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)?△H＝－1709kJ/mol.又因为2CO(g)＋O2(g)=2CO2 (g)?△H＝－565kJ/mol，所以二者合并即得到4H2v＋2O2(g)=4H2O(l) △H＝－1144kJ/mol，D正确。答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  下列化学电池不易造成环境污染的是
[? ]
A．铅蓄电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．氢氧燃料电池

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2g．下列说法正确的是（　　）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化电能的装置
B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8?L（空气中O2体积分数以20%计算）
C．接通电路一段时间后，乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化
D．甲池通入CH3OH的电极反应为：CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+