1、选择题  使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（?）

参考答案：B

本题解析：A、B、C、D发生的反应分别为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；Cu+Cl2CuCl2、CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2。生成等物质的量的硝酸铜消耗硝酸最少的是方案B，而且B方案无污染。D方案需使用氯气，氯气是有毒气体而且硝酸银价格昂贵，不经济。
点评：评价化学实验方案的优劣一般考虑：有无污染、消耗原料多少、原料来源是否广泛、原料是否廉价等。

本题难度：一般

2、实验题  （16分）某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH4HCO3? b. NH4Cl? c. Ca(OH)2? d. NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_______（填代表备选试剂的字母）；此时A中反应的化学方程式_______ ,A中主要的玻璃仪器有_______（填名称）。
（2）C中发生反应的化学方程式为_______，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.
（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_______ mol。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：困难

3、选择题  碘和氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是( )
A．I2O3
B．I2O4
C．I4O7
D．I4O9

参考答案：D

本题解析：卤族元素多有变价，常见的有-1、＋1、＋3、＋5、＋7，能答此题的关键是碘酸碘三字，先写出碘酸根IO3-，此知识可由KClO3迁移而来，其中碘的化合价为＋5，IO3-则是-1价，与之结合的应是＋3价碘元素，又根据正价总数等于负价总数的原则，不难写出碘酸碘的化学式I(IO3)3。

本题难度：一般

4、计算题  在标准状况下，560体积氨气溶解在1体积的水中，求制得氨水中溶质的质量分数。若制得氨水的密度为0.91 g·cm-3，求氨水的物质的量浓度。

参考答案：氨水中溶质的质量分数为29.8%；溶液的物质的量浓度为15.95 mol·L-1。
同步测验

本题解析：有关氨水浓度的计算，首先应明确溶质是氨分子。
标准状况下560体积的氨可以假定体积为560 L，便于计算。560 L除以22.4 L·mol-1即得到氨的物质的量，再乘以氨的摩尔质量便求出溶质的质量。溶质质量加上1 L水的质量即为溶液质量。
×100%=29.8%
知道氨水密度，再根据氨水的溶质质量分数便可以求出氨水的物质的量浓度。
?mol·L-1="15.95" mol·L-1

本题难度：简单

5、填空题  （12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式：______________；___________________。

（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_____________________。
（3）通入的气体a是______________（填化学式），通入a的目的是：___________。
（4）盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
（5）用NO代替NO与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
____________________________________。

参考答案：（12分）?（1）4NH+5O4NO+6HO?（2分）
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2分）
（2）检验装置的气密性（1分）
（3）O?（1分）?可提高NO的转化率（或2NO+O=2NO）（2分）
（4）2NO2+2Na2CO3+1H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3（NaNO31分，系数1分）
（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分）

本题解析：（1）氨气发生催化氧化生成NO，反应的化学方程式是4NH+5O4NO+6HO。实验室制取NO2常用浓硝酸和金属铜，反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作应该是检验装置的气密性。
（3）由于NO2溶于水生成硝酸的同时，还生成NO，所以需要通入氧气氧化NO，再生成NO2，从而提高NO2的转化率。
（4）根据电子的得失守恒可配平该反应的化学方程式，即2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3。
（5）N2O4和氧气溶于水生成硝酸，反应的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3。
点评：该题是基础性试题的考查，考查的知识点比较多，但考查的都很基础，只要学生有扎实的基础以及灵活应变能力，即不能得出正确的答案。

本题难度：一般