1、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是?
A．化学反应速率v
B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K
D．醋酸的电离平衡常数Ka

参考答案：C

本题解析：由于反应是放热反应还是吸热反应不能确定，所以升高温度化学平衡常数不一定是增大的，但升高温度反应速率一定增大。电离是吸热的，因此升高温度水的离子积常数和电离平衡常数都是一定增大的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，注重考查学生的灵活应变能力。该题有利于培养学生的发散思维能力，提高学生的答题效率。

本题难度：简单

2、选择题  一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3 △H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（　　）
A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间
B．将lmolN2和3molH2充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
C．当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态
D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大

参考答案：A．正催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，缩短反应到达平衡的时间，故A错误；
B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的能量小于于92.4kJ，故B错误；
C．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的初始浓度和转化率有关，故C错误；
D．平衡时，增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，所以能提高氢气的转化率，但氮气的转化率减小，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在体积为?VL?的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g?）═2Z（g?）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（　　）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B．平衡后加入X，上述反应的△H增大
C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的

参考答案：A．增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故B错误；
C．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，改变越强，平衡不移动，所以将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的12，故C正确；
D．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，越强不影响平衡移动，则无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）用注射器吸入少量NO２和N２Ｏ４的混合气体，发生如下反应(如图2—13所示)

图2—13
2NO２（ｇ）Ｎ２Ｏ4（g)
(1)当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。
(2)当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。

参考答案：(1)浅?深?最初? (2)深?浅?最终

本题解析：（极限思维法）(1)迅速向外拉的瞬间，平衡尚未发生移动，这时单位体积内的NO2分子数目减小，所以气体颜色变浅；容积扩大，气体压强减小，平衡向逆反应方向(生成NO2的方向)移动，单位体积内的NO2分子数增多，气体颜色变深；这时容器内NO2分子总数虽多，但浓度不及初始时大，故颜色不及初始时深。
(2)迅速向里推的瞬间，平衡尚未发生移动，这时，单位体积内的NO２分子数目增多，气体颜色变深；容积变小，气体压强增大，平衡向正反应方向(生成N２Ｏ4的方向)移动，NO2分子数目减少，气体颜色变浅，但比初始时要深。

本题难度：简单

5、填空题  把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：N2+ O2??2NO?

参考答案：（1）ABD（2分）
（2）①0．02mol/(L·s)?②1．2mol （各1分）?③BD（2分）?④减小压强?升高?温度（各1分） ⑤2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)?△H=+2．5QkJ/mol（2分）

本题解析：（1）A、从表一可以看出，随着温度的升高，K值增大，表明正向是吸热的方向，正确；B、从表一数据还可以看出，即使是升高到2000℃ ，氮气与氧气生成一氧化氮的平衡常数也只达到0．1，但是对于人工合成氨来说，就是在25℃ ，其平衡常数也达到了5×108，表明人类大规模模拟大气固氮是没有意义的，这种说法正确；C、K值只随温度的改变而改变，不随压强的改变而改变，错误；D、从表二可以看出，温度越高，平衡常数越小，表明正向是一个放热的方向。正确。
（2）反应速率是指单位时间内浓度的改变量：①
②从图中可以计算出这容器的体积为：4L。
因为化学反应速率的比等化学计量数之比，因此：
那么N2的起始物质的量为?
③A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2，这种关系不管平衡与否，一直存在，不能作为达到平衡的标志，错误；B、氨气分解生成氮气和氢气，是一个体积增大的反应，当混合气体的总压强不再变化时，意味着反应的各物质的量已不再随时间的改变而改变，即达到平衡状态，正确；C、与B和道理一样，正确；D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂，这种关系是始终存在的，不管平衡与否。
④t4时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，表明平衡正向移动，而正向是吸热和体积增大的方向，因此只能是减小压强；t5时刻正逆反应速率都增在，且正反应速率增大的程度大，表明平衡正向移动，而正向是吸热和体积增大的方向，因此只能是升高温度。
⑤2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)?△H=+2．5QkJ/mol（2分）。

本题难度：一般