1、选择题  物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3 + NO? + 5H2O
②C + 2H2SO4 (浓) = CO2?+ 2SO2?+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2
A．①②
B．①④
C．③④
D．全部

参考答案：B

本题解析：①HNO3体现了氧化性和酸性；②只体现氧化性；③只体现氧化性；④体现了氧化性和还原性。因此答案为B。
点评：对于氧化还原反应的解答，应掌握氧化还原反应中涉及的相关概念。如“氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物”等。属于基础题。

本题难度：一般

2、简答题  某抗酸药每片含有碳酸钙540mg，氢氧化镁180mg．
（1）写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式．
（2）该药片中的碳酸钙和氢氧化镁哪种物质中和的胃酸（以盐酸计）多？

参考答案：（1）该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式是和胃酸中的盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
答：该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）依据化学方程式的定量关系计算：540mg碳酸钙的物质的量为0.0054mol，可中和的盐酸为0.0108mol；180mg氢氧化镁的物质的量为0.0033mol，可中和的盐酸为0.0066mol，所以碳酸钙中和的盐酸多；
答：碳酸钙中和的盐酸多．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  把6.5g?锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应．试计算：
（1）6.5g锌的物质的量______；
（2）参加反应的氯化氢的物质的量______；
（3）生成氢气的体积（标准状况）______．

参考答案：（1）6.5g锌的物质的量为6.5g65g/mol=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）令参加反应的HCl为xmol，则：
? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
? 1? 2
0.1mol?x
故x=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）令生成的氢气物质的量为ymol，则：
? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
? 1? 1
0.1mol? y
故y=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语表示正确的是
A．CO2的比例模型：
B．铝离子的结构示意图：
C．次氯酸的结构式：H－Cl－O
D．甲基的电子式：

参考答案：A

本题解析：B、铝的核电荷数为13，错误；C、次氯酸的结构式为H—O—Cl，错误；D、甲基的碳上应有一个单电子，错误。

本题难度：一般

5、选择题  将镁、铝合金10．2 g 溶于4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为(? )
A．1000 mL
B．500 mL
C．100 mL
D．1500 mL

参考答案：A

本题解析：当镁铝合金溶于盐酸后，溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋，若与NaOH反应时，H＋先反应，当沉淀量达到最大时，消耗NaOH的物质的量等于盐酸的物质的量，所以4 mol·L－1×0．5 L＝2 mol·L－1×V，V＝1 L＝1000 mL，A项正确。

本题难度：一般