1、填空题  (4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。

参考答案：(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

本题解析：（1）16 g固体硫是0.5mol，所以反应燃烧的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1。
（2）由图可知反应放出的能量是600－508＝92 kJ，故热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。

本题难度：简单

2、填空题  红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________________ ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于_____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 ________α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=________________________ 。

参考答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol ；25% ；大于
（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。
（4）－399kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （9分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)；△H＝+67.7kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝-534kJ·mol－1
1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H＝-242kJ·mol－1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为?；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________?。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为? ___。

参考答案：(1) N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2 N2(g) + 2H2O(g)?△H＝－567.9kJ·mol－1
产物为N2和H2O，对环境无污染。
(2) N2H4(g) +2 F2(g) = N2(g) + 4 HF(g)；△H＝－1126kJ·mol－1

本题解析：（1）考查盖斯定律的应用。根据反应①N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)和反应②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)可知，②－1/2①即得到 N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2 N2(g) + 2H2O(g)，所以反应热是―534kJ·mol－1―67.7kJ·mol－1×1/2＝－567.9kJ·mol－1。根据方程式可知，生成物是氮气和水，对环境无污染。
（2）根据反应③1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g)和反应④可知，③×4－④×2＋②即得到N2H4(g) +2 F2(g) = N2(g) + 4 HF(g)，所以反应热是－269kJ·mol－1×4＋242kJ·mol－1×2－534kJ·mol－1＝－1126kJ·mol－1。

本题难度：一般

4、选择题  利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型
C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

参考答案：A

本题解析：B：金属晶体的熔沸点范围很大，甚至一些分子晶体的熔沸点都高于它，但钨的熔沸点特别高，原子晶体都没有它高。C：溶液的酸碱性决定于溶液中c（H+）与c（OH—）的相对大小，与pH没有直接的关系；D：自发反应主要决定于自由能的大小△G=△H-T△S

本题难度：简单

5、选择题  化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　）

A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物额总能量，因此是放热反应，A、D不正确；断键是吸热的，B不正确，C正确，答案选C。

本题难度：一般