1、选择题  以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(? )
A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

参考答案：AD

本题解析：C2H2(g)＋O10e－2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJ/mol，当有10 mol 电子转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O==C==O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。

本题难度：一般

2、选择题  将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是
???
A?B?C?D

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

参考答案：D

本题解析：由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多，选项A不正确；氢气燃烧是放热反应，△H小于0，选项B不正确；选项C不正确，因为该反应是吸热反应，△H大于0；由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量，因此选项D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：各化学键键能为P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P="O" c kJ?mol-1、O="O" d kJ?mol-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，
故选：A。
点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热。

本题难度：简单

5、选择题  氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是?
A．Q1+ Q2＜2Q3
B．Q1+ Q2＞2Q3
C．Q1+ Q2＜Q3
D．Q1+ Q2＞Q3

参考答案：A

本题解析：
本题从微观的角度考查反应热的计算。在化学反应中，断键需要吸热，而形成新的化学键时则会放出能量。氢气在氯气中燃烧属于放热反应，化学方程式为：所以反应中放出的能量为：2Q3－Q1＋ Q2，因此Q1+ Q2< 2Q3，即选项A符合题意。

本题难度：一般