1、计算题  将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答：
（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。
（2）将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；
③在定容时，俯视刻度线。

参考答案：（1）1.12?（2）0.2?（3）①

本题解析：（1）根据化学方程式，找出已知质量和未知量之间的关系
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2? 22.4L
7.8g/78g/mol? x
求得x=1.12L,故生成氧气的体积为1.12L;
（2）溶液物质的量浓度为0.1mol/500×10-3L=0.2mol/L;
（3）配制上述溶液时转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质转移的不完全，溶液浓度偏低；配制溶液时容量瓶中有少量水，对实验无影响；在定容时，俯视刻度线会导致蒸馏水的体积减少，浓度偏高。

本题难度：一般

2、填空题  （1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等．
（2）100mLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则n[Al2（SO4）3]=______．
（3）10mL6mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c（H+）=______．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．

参考答案：（1）0.3mol NH3含有的质子数的物质的量为0.3mol×（7+3）=3mol，而1molH2O含有（2×1+8）mol=10mol质子，则应有0.3molH2O，质量为m（H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，
故答案为：5.4；
（2）100mL Al2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则n（SO42-）=0.1L×0.9mol/L=0.09mol，
n[Al2（SO4）3]=13n（SO42-）=0.03mol，
故答案为：0.03mol；
（3）10mL 6mol/L 稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c（H+）=0.01L×6mol/L0.2L×2=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L；
（4）16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，由质量守恒可知m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，
M（C）=4.24g0.04mol=106g/mol，
故答案为：106g/mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验中需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
A．1000mL，212g
B．950mL，543.4g
C．1000mL，201.4g
D．500mL，286g

参考答案：由于实验室没有950mL容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
?n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，
m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中的氯离子浓度与50mL?1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．150mL 3mol?L-1的KClO3
B．75mL 2mol?L-1的NH4Cl
C．350mL 3mol?L-1的NaCl
D．150mL 0.5mol?L-1的CaCl2

参考答案：1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L．
A、KClO3溶液不存在氯离子，故A错误；
B、2mol?L-1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B错误；
C、3mol?L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，故C正确；
D、0.5mol?L-1的CaCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向质量分数为2a％，体积为10mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数为a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是（  ）C
A．V > 10mL 2c2＝c1
B．V < 10mL 2c2＞c1
C．V > 10mL 2c2＜c1
D．V > 10mL 2c2＞c1