参考答案：D

本题解析：假设c(Na+)=5mol/L，则c(Cl－)= 3mol/L；根据溶液中电荷守恒可得：2c(SO42-)+ c(Cl－)= c(Na+)，所以c(SO42-)=1mol/L。则n(Na2SO4):n(NaCl)=1:3,A．但是由于溶液的体积不能确定，所以溶液中不一定有1mol Na2SO4和3mol NaCl，错误；B．SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数2倍，错误；C．SO42-与Cl－所带的负电荷的物质的量之和等于Na+的正电荷的物质的量，错误；D．Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1:3，正确。
考点：考查溶液的电荷守恒在混合溶液的物质的量浓度的计算的应用的知识。

本题难度：一般

2、简答题  Ⅰ．下列实验方案不可行的是：______
A．用品红溶液鉴别CO2和SO2气体?B．用铜制容器盛放浓硝酸
C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?D．用NH3和H2O做喷泉实验
E．除去?N2?中少量的O2用灼热的铜网?F．所有剩余的药品都不能放回原瓶
G．制Fe（OH）2时可将吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe?SO4溶液液面以下
Ⅱ．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量?②计算?③溶解?④摇匀⑤转移?⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

参考答案：Ⅰ．A．因SO2气体能使品红溶液褪色，而CO2气体不能使品红溶液褪色，故A错误；
B．因铜与放浓硝酸在常温下反应，所以不能用铜制容器盛放浓硝酸，故B正确；
C．因玻璃塞中二氧化硅与NaOH溶液发生反应生成硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口黏结在一起，所以放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，故C正确；
D．因NH3极易溶于H2O，所以NH3和H2O可做喷泉实验，故D错误；
E．因铜能与O2反应生成氧化铜，与N2不反应，所以可用灼热的铜网除去N2中少量的O2，故E错误；
F．因有些药品（如：钠等）用剩后要放回原瓶，故F正确；
故选：BCF；
Ⅱ．（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（2）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，滞留在刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
②定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（3）设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为xmol/L，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，0.5mol/L×0.05L=xmol/L×0.1L，解得x=0.25，故答案为：0.25mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为

A．0.05mol
B．0.1mol
C．0.2mol
D．0.25mol

参考答案：D

本题解析：铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.由于硝酸过量，加入的氢氧化钠溶液首先和过量的硝酸反应生成硝酸钠，然后再与硝酸铜溶液反应产生氢氧化铜沉淀。反应后的溶液为硝酸铜和硝酸钠混合液。与硝酸反应消耗的氢氧化钠为10ml,所以硝酸钠中硝酸根离子为：n((NO3-)=n(Na+)="0.01×5" mol∕L="0.05" mol.n(Cu)=m∕M=6.4g∕64(g∕mol)=0.1mol.? n{Cu(NO3)2}=0.1mol,硝酸铜中的硝酸根离子的物质的量为：=0.1mol×2=0.2mol.n((NO3-)总="0.2mol+0.05" mol="0.25" mol。选项为：D。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的质量       （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为      ，所含原子数之比为      ，在相同条件下的体积之比为        。
（2）73g HCl气体中含有      个分子，标准状况下占有的体积为       L。
（3）相同物质的量浓度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为多少？
（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？

参考答案：（1）n（N2）=1.4g28g/mol=0.05mol，
∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比
∴n（H2）=2n（N2）=2×0.05mol=0.1mol
∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g?mol-1=1.6g，
答：该混合气体的总质量为1.6g．
（2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L?mol-1=3.36L
答：该混合物气体的总质量为1.6g，标准状况下的体积为3.36L．

本题解析：

本题难度：一般