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1、选择题 仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是( )
选项 | 实验目的 | 玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
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A.A
B.B
C.C
D.D
2、简答题 某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl,其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均为生成物.
(1)该反应中的氧化剂是______,氧化产物为______.
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为______.
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值).
3、选择题 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N+3H2O→3NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2↑.有关Na3N和NaH的叙述正确的是( )
A.离子半径:Na+>N3->H+
B.与水反应都是氧化还原反应
C.与盐酸反应都只生成一种盐
D.加热熔化时,都只破坏离子键
4、简答题 工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,反应式为:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应:
______Cr2O72-+______Fe2++______H+-______Cr3++______Fe3++______H2O
现有0.12g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25mL?0.2mol?L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1mol?L-1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6mL.
(1)配平第②步中离子方程式.
(2)计算工业甲醇的质量分数.
5、选择题 叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物(Na3N).下列有关叙述错误的是( )
A.NaN3受撞击时,既是氧化剂又是还原剂
B.NaN3属于有机化合物
C.Na3N中N3-半径比Na+半径大
D.NaN3中,既存在离子键又存在非极性共价键