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1、选择题 在容积固定不变的密闭容器中加入1?mol?N2和3?mol?H2发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ?△H=-92.4?kJ/mol，下列结论正确的是
[? ]
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4?kJ
B．达到平衡后向容器中通入1?mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O
HCl + HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。
参考答案：（1）气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色
（2）气体体积继续减小（至约40 mL），气体和溶液的颜色均逐渐变浅（直至无色）；氯水中存在平衡
Cl2 + H2OHCl + HClO，由于2HClO == 2HCl + O2↑，HClO不断分解，使上述平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为O2，由总关系式为：2Cl2～O2
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
[? ]
A、压强对反应的?影响（P2>P1）
B、温度对反应的影响? ? 
C、增加N2的浓度对反应的影响? 
D、催化剂对反应的影响? ? 
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参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率
v(CH3OH) ＝ __________。
参考答案：（1）C+H2O
CO+H2
（2）Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
（3）-246．4kJ· mol-1；ce
（4）①＞；②0．04mol·L-1；0．16mol·L-1·min-1
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列反应达到平衡后，加压或降温平衡都向正反应方向移动的是（ ）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）?（正反应为放热反应）
B．PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应）
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）?（正反应为放热反应）
D．2O3（g）?3?O2（g）?（正反应为放热反应）
参考答案：A．反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，加压向正反应方向移动，正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．反应物气体的化学计量数之和小于于生成物气体的化学计量数之和，加压平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，降温向逆反应方向移动，故B错误；
C．反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，加压向正反应方向移动，正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．反应物气体的化学计量数之和小于于生成物气体的化学计量数之和，加压平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单
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