参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
①不正确，加入Al能放出H2的溶液中可能呈酸性，也可能呈碱性：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－中本身Fe2＋＋S2

本题难度：一般

3、选择题  下列反应一定有沉淀生成的是
A．将SO2通入BaCl2溶液中
B．将NH3通入AgNO3溶液中
C．将Cl2通入AgNO3溶液中
D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中

参考答案：C

本题解析：将SO2通入BaCl2溶液中发生反应，SO2+H2OH2SO3，H2SO3与BaCl2溶液不反应，A选项不正确，NH3通入硝酸银溶液中生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），B选项不正确， 将Cl2通入AgNO3溶液中，氯气先和水反应生成次氯酸和盐酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl电离出的Cl－和AgNO3反应生成AgCl沉淀，Cl－＋Ag＋=AgCl↓，C选项正确，将NO2通入Ca(OH)2溶液中，可认为NO2先和水反应生成硝酸和NO，硝酸再和Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2和水，反应过程中没有沉淀生成，D选项不正确。

本题难度：一般

4、填空题  离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO23、SO2-4，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断：
溶液中一定存在的离子是                                  
该溶液中一定不存在的离子是                                  
该溶液中可能存在的离子是                                  

参考答案：CO2-3、SO2-4、NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中错误的是
A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－
C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑
D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑

参考答案：C

本题解析：稀氨水吸收足量二氧化硫时，生成亚硫酸氢铵，一水合氨是弱电解质，二氧化硫是非电解质，都应保留化学式，亚硫酸氢铵是可溶性盐，属于强电解质，应改写成离子形式，故A 项正确；碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸的酸性比碳酸氢根离子强，则次氯酸钙与过量二氧化碳和水发生复分解反应，生成次氯酸和碳酸氢钙，次氯酸钙、碳酸氢钙是可溶性盐，属于强电解质，应改写，二氧化碳是非电解质，水和次氯酸都是弱电解质，三种物质都应保留化学式，故B项正确；硝酸是氧化性酸，硝酸根离子的氧化性比氢离子强，与氢前金属反应时无氢气生成，也不是置换反应，而是氧化还原反应，即Fe(少量)+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O或3Fe(足量)+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C项错误；过氧化钠与水反应时，既是氧化剂又是还原剂，生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水是氧化物，氧气是单质，都应保留化学式，氢氧化钠是强碱，应改写成离子形式，故D项正确。

本题难度：简单