1、填空题   (1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5? B．7? C．3～5之间? D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度??，醋酸的电离平衡常数?，水的电离程度?。
A．增大? B．减少C．不变? D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO3溶液的PH ?7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）??，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是?

2、选择题  有两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

3、选择题  在溶液中一定能大量共存的离子组是?（?）
A．K+、Ca2+、Cl—、SO2-4
B．Na+、K+、Cl—、CO2—3
C．Na+、OH—、Cl—、HCO—3
D．H+、Fe3+、SO2—4、I—

4、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=11的溶液中：CO32-、Mg2+、AlO2-、NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
C．由水电离出的c（OH-）=1×10-13?mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

5、选择题  下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．惰性电极电解氯化铝溶液：
C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋=4Mg2＋＋＋3H2O
D．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2