1、计算题  已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？

参考答案：167.94g? 0.12mol/L

本题解析：本题涉及三个化反应：Ag++Cl-=AgCl↓,2AgCl2Ag+Cl2；3Cl2+3H2O=6H++ClO3－+5Cl-，
若有①60Ag++60Cl-=60AgCl，则应有②6AgCl6Ag+3Cl2，③3Cl2+3H2O=ClO3－+5Cl－+6H+，消去循环量，可运用总反应式求解，①+②+③得：60Ag++55Cl-+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO3-+6H+。
据此易得：；
难溶物AgCl和Ag的质量为：

本题难度：一般

2、实验题  如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式?。
（2）a仪器的名称为??。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式??，装置C的作用是??。
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为??。
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为???（填序号）。
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2
产生，则装置B中的现象是??；若发现装置B中该现象不明显，可能的
原因是??；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸
有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程
式???。

参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）圆底烧瓶
（3）2Cl2+2H2O（气）+C 4HCl+CO2?吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
（4）由紫色变为红色，再变为无色
（5）②
（6）装置B中瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；? A或B装置漏气
3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2

本题解析：（l）依据装置分析可知实验室制备氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成；（2）根据仪器的名称判断；
（3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；
（4）紫色石蕊试液遇酸变红，但次氯酸有漂白性，据此分析；
（5）氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；
（6）根据B装置内气体的压强变化分析液面变化；若发现装置B中该现象不明显，可能是A或B装置漏气，氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气。

本题难度：简单

3、实验题  某研究小组制备消毒液（主要成分为NaClO）设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下，卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH-X-++3H2O”。

请完成下列问题：
（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为：____________________________。
（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是：________________________。
（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是：____________________________。
（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是：____________________________。
（5）装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。
（6）装置B中a端应接电源的极，理由是：____________________________。

参考答案：（1）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
（2）不能，氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低NaClO的产量和纯度
（3）能，少量水蒸气进入试管中不影响反应
（4）不能，氯气和水的反应是放热反应，反应温度升高时，可能引起副反应，生成NaClO3
（5）2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH
（6）正?产生的Cl2能充分和氢氧化钠溶液接触并发生反应

本题解析：装置A的气体发生装置是制备Cl2的，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，气体通过饱和NaCl溶液是为了除去Cl2中的杂质气体HCl，通过浓H2SO4是为了干燥Cl2，通入冷却的NaOH溶液则是来制备消毒液NaClO，反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
装置B是利用电解饱和食盐水法来制备NaClO，反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，与a相连的下端电极上产生Cl2，为阳极，则a电极必定为正极。

本题难度：简单

4、填空题  （1）在标准状况下，有下列物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2。其
中含分子数最多的是（填序号，下同） 　 　?，质量最大的是　 　?，体积最小的　 　?；密度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。
（2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。
I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③　 　?。
II．有下列实验仪器：A．烧杯? B．玻璃棒? C．表面皿? D．分液漏斗? E．酒精灯
步骤①中必须用到的有（填序号）　 　?，还缺少的玻璃仪器有　 　?。
III．提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是　 　?。
A．四氯化碳?　?　B．汽油?　　? C．酒精? D．醋酸?
（3）写出实验室制取氯气的化学方程式?　?。

参考答案：（1）①、② 、③ ；③④②①
（2）I．萃取；　II．A B，　漏斗；　III．A B；
（3）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是(? )
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl

参考答案：B

本题解析：活性炭、SO2、Na2O2能使品红溶液褪色的原因分别是吸附作用、化合漂白和氧化漂白，A正确；根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可得，铁粉与足量稀硫酸反应时，1 mol Fe完全反应产生1 mol H2，根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可得，1 mol Fe完全反应产生1 mol NO，二者产生气体的体积相等，B错；C选项，NO2与水反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C正确；Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中生成NaCl、Br2、I2，蒸干并充分灼烧时，Br2挥发、I2升华，剩余NaCl，D正确

本题难度：一般