参考答案：(4分)B、D、F(错选不给分，少选1个给2分，少选2个给1分)

本题解析：A中银不溶于硫酸，不可以，应选用稀硝酸；C中浓硫酸本来是强腐蚀性的，氢氧化钠同样是强腐蚀性的，不可以，错误；E中量筒属于粗略量取液体体积的仪器，只能读到小数点后一位数，不可能量取4.80ml，错。其余正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列四个实验中，结论正确的是(　　)
A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al(OH) 4-、Fe3＋、HCO3-
B．某一固体溶于水后，检验出含有K＋、NO3-、Na＋、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
D．加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3

参考答案：D

本题解析：A不正确，溶液显碱性，则一定不可能含有铁离子和HCO3-；B不正确，因为不一定只是由2种物质组成的；C不正确，因为也可能含有大量的HCO3-；碳酸氢铵分解生成氨气、水和CO2，碱石灰吸收水和CO2，所以可以制备氨气，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度试题的考查，试题针对性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

5、实验题  溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、??。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ?，控制溶液的pH约为8．0的目的是??、??。
（3）试剂b是??，步骤Ⅳ的目的是 ??。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 ??、??。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④?；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 ?（保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 ??。

参考答案：
（1）量筒、烧杯。
（2） 氢氧化钙，确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解。
（3） 氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。
（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤。
（5）烘干、冷却；0.94．溴化钙吸水。

本题解析：
（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液。
（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8．0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙。
（3）加试剂b的目的是除去过量的a，是氢溴酸。
（4）步骤Ⅴ的结果得到CaBr2·6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤。
（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却。根据CaBr2～CaCO3可求CaBr2的质量为3．76g，质量分数为0．94。溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低。
【考点定位】 本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。

本题难度：一般