1、实验题  把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
②盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
③用量筒量取___________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸；
④将___________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量___________的烧杯中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；
⑦改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
（1）将上述操作按正确顺序排列_____________________
（2）在横线上填空。
（3）若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度
_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 mol·L-1。若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度___________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1。

2、选择题  下列溶液中，物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．将22.4LHCl气体溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol?L-1NaOH溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．含K+2mol的K2SO4溶液1L

3、简答题  实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g．
（2）配制500mL0.1mol/L?Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平（带砝码、摄子）、烧杯、玻璃棒、______、______等．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是（选择填空）A（偏高）、B（偏低）、C（不变）：
①忘记将洗涤液转入容量瓶______；②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容______；③加水定容时超过刻度线______．

4、填空题  配制500mL?1mol/L?NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠