1、选择题  两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）
A．1：l
B．1：2
C．1：3
D．2：1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  上海染色馒头事件曾一度引起人们的恐慌，该公司在馒头中添加了一种叫做柠檬黄的物质，食用染色馒头会出现一些过敏反应，柠檬黄的化学式为C16H9N4O9S2Na3，下列相关叙述正确的是（?）
A．柠檬黄是由七种元素组成的
B．柠檬黄是混合物
C．柠檬黄的相对分子质量为534
D．氢氧元素质量比为1∶1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．现有一CaC2O4?nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线．
（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应．根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4?nH2O中的n值（精确到整数）为______．
（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为______；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是______．
（3）第3步反应中释放的气体产物是______．观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是______．

参考答案：（1）根据图象可知第1步反应是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，则：
? CaC2O4?xH2O～CaC2O4，
? 128+18x? 128
? 14.6g?12.8g
所以：（128+18x）：128=14.6g：12.8g，解得x=1，
故答案为：1；
（2）第2步生成氧化物的质量=12.8g-10g=2.8g，12.8克CaC2O4的物质的量=12.8g128g/mol=0.1mol，根据钙原子守恒知，生成碳酸钙的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒知，生成氧化物的物质的量是0.1mol，氧化物的相对分子质量=2.8g0.1mol=28g/mol，则该氧化物是CO，所以其反应方程式为：CaC2O4?△?.?CaCO3+CO↑；
草酸钙的分解中生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，从而促使草酸钙的分解向正反应方向移动，
故答案为：CaC2O4?△?.?CaCO3+CO↑；一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，从而促使草酸钙的分解向正反应方向移动；
（3）第3步，继续加热固体，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3?△?.?CaO+CO2↑，
第2步时，在氧气氛围内，第2步产生的一氧化碳和氧气反应生成的二氧化碳，第2步产生的二氧化碳抑制碳酸钙分解，所以氧气存在时不利于第3步反应进行，
故答案为：CO2；氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （4分）（1）写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式?。
（2）写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式?。

参考答案：（1）4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2）Ba2+2OH―+2H++SO42―=BaSO4↓+2H2O

本题解析：浓盐酸与二氧化锰反应的方程式为：4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH―+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
点评：本题考查学生的基本知识点，很简单。

本题难度：一般

5、选择题  已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为
A．1:1
B．1:5
C．1:2
D．2:1

参考答案：D

本题解析：在反应3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S。反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，K2S是还原产物。S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，亚硫酸钾是氧化产物。由方程式可知，被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2:1，答案选D。

本题难度：一般