1、填空题  （1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是?；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)?△H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)?△H＝＋68 kJ·moL－1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
?。
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为?，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：?；
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：?。

参考答案：（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）
②4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g)?△H＝－1034 kJ·moL－1（3分）
（2）①HCl（1分）? 2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（3分）
②Ca + CaCl2＝2CaCl（2分）

本题解析：（1）①常温下，铝在浓硝酸中钝化，表面形成致密的氧化膜而隔离铝和浓硝酸，所以可用铝制容器存放浓硝酸。
②首先携程H2与NO2反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出?H，?H=2?H1-?H2=－1034 kJ·moL－1，可写出热化学方程式：4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g)?△H＝－1034 kJ·moL－1
（2）①反应物为CaCl2和H2，根据元素守恒，生成物乙显酸性，则乙为：HCl；化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，则H元素的质量分数为：1—52.29%—46.41%=1.3%，根据元素质量比可得该化合物的化学式为：CaHCl，与水反应生成H2的反应为：2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑
②Ca具有强还原性，可与CaCl2反应生成CaCl，化学方程式为：Ca + CaCl2＝2CaCl

本题难度：一般

2、选择题  四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 （?）?
?
A? B? C? D

参考答案：B

本题解析：首先复分解反应不涉及价态的改变，所以不包含在氧化还原反应中，排除C，置换反应中有新单质生成，涉及到了价态的改变，所以包含在氧化还原反应中，排除A，分解反应与化合反应有的是氧化还原，有的不是，所以B正确。
点评：本题实际上在考查氧化还原反应的本质，是电子的得失，表现为价态的变化，在四种基本反应中，置换反应价态发生改变，复分解反应不改变，化合与分解不一定发生改变。

本题难度：简单

3、填空题  (7分)在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是?，
试用双线桥法表示上述氧化还原反应_________________________

参考答案：(7分)KClO3，Cl2， 1∶1, 5∶1, 5∶1，(每空1分)
?(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为0.77克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），
求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）

参考答案：（1）n（H2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m（Na） 0.01mol
m（Na）=0.46g，则m（Na2O）=0.77g-0.46g=0.31g，
答：金属钠表面的氧化钠的质量是0.31g；
（2）混合物中n（Na）=0.02mol，n（Na2O）=0.31g62g/mol=0.005mol，
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol+0.01mol=0.03mol，
c（NaOH）=0.03mol0.1L=0.3mol/L，
答：所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.3mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题   (4分)写出下列各化学用语
－CH2CH3?（名称），－NO2?（名称），－OH?（电子式），羧基?（化学符号）

参考答案：（4分）乙基，硝基，，－COOH（共2′×4＝8分）

本题解析：略

本题难度：一般