高中化学知识点归纳《电解质和非电解质》试题巩固（2017年最新版）(四) 2017-08-10 02:30:45 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （6分）已知反应： ①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O      ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O       ③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr （1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种） 类型 酸性氧化物 电解质 非电解质 化学式       （2）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是         ； 从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是         ； 从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是         。 参考答案：（6分）(1) 化学式 SO2 H2O或H2SO4或HBr  SO2 （2）蒸发；过滤；萃取。 本题解析：（1）SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr反应中，SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐和水；酸、碱、盐、水、部分活泼金属氧化物都是电解质，所以H2O或H2SO4或HBr；SO2是非电解质； （2）从Na2SO3溶液中中获取Na2SO3晶体，从溶液中得到易溶的固体的方法是蒸发，所以从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需要进行蒸发操作；S单质不溶于水，将液体与不溶于液体的固体分离用过滤，所以从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是过滤；溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，利用物质溶解性的不同分离物质用萃取，所以从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是萃取。 考点：考查酸性氧化物、电解质、非电解质的判断，混合物分离方法的判断 本题难度：一般 2、选择题  下列物质属于纯净物的是（  ） A．液氯 B．氯水 C．漂白粉 D．碘酒 参考答案：A 本题解析：A、液氯只含有Cl2，是纯净物，正确；B、氯水含有HCl、HClO、Cl2、H2O，是混合物，错误；C、漂白粉含有Ca(ClO)2、CaCl2，是混合物，错误；啤酒含有H2O、CH3CH2OH等物质，是混合物，错误。 考点：本题考查物质的分类。 本题难度：一般 3、选择题  化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 A．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口 B．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨 C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 D．分类方法、定量研究、实验方法等是化学研究的常用方法

参考答案：D

本题解析：腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了防止火腿变质，故A项错误；碘化银可用于人工降雨，故B错误；氢原子核内无中子，故C错误；观察、分类方法、比较法、实验方法等是化学研究的常用方法，故D正确。
考点：本题考查化学与生产、生活。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质属于非电解质的是（  ）
A．液氯
B．三氧化硫
C．硫酸
D．蔗糖

参考答案：BD

本题解析：A．液氯是单质，不是化合物，所以铜不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、SO3的水溶液能导电，原因是SO3和水反应生成H2SO4，能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，H2SO4是电解质，SO3是非电解质， B正确．C． 硫酸为化合物，其水溶液能导电，则H2SO4属于电解质， C错误；D、蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；选BD。（注：原试题有错）
考点：电解质、非电解质

本题难度：一般

5、填空题  现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水
（1）上述物质分类中不属于电解质的有                 （填序号），④在水溶液中的电离方程式为                          。
（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有              （填序号）。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                         。
（4）向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。
（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式________________      。

参考答案：（1） ①②⑥⑦⑧  NaHSO4=Na++H++SO42-  
（2）④⑤⑦⑧⑨
（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O       
（4）2OH-+SO42-+Ba2++2H＋=2H2O+BaSO4↓
（5）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2 CO3

本题解析：（1）电解质是指在水溶液里或熔融状态下导电的化合物，从物质的分类角度来讲包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，所以只有③④⑤⑨⑩时电解质，NaHSO4是酸式钠盐，而硫酸属于强酸，所以其水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
（2）区分碳酸钠与食盐实际是区分Cl-与CO32-，与CO32-反应的物质有④⑤⑦⑧⑨，④⑦产生气体，⑤⑨产生沉淀，⑧会被吸收。
（3）H++OH-=H2O该离子方程式表示强酸与强碱生成易溶盐的反应，在上述10种物质中只有⑤⑦符合，其化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O。
（4）溶液恰好呈中性时说明H+与OH-恰好完全反应，考虑酸碱电离产生的H+与OH-的个数比，可得 2 OH-+SO42-+Ba2++2H＋=2H2O+BaSO4↓
（5）根据题目要求有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，分析该物质的化学式不难得出这四种物质分别是铜、氧气、水、二氧化碳。
考点：考查电解质的判断、离子鉴别、离子方程式的意义、离子方程式的书写、化学式的分析

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点整理《有关氧化还..