参考答案：（12分,每空2分）（1）20mL?
（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切?④ B
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

本题解析：（1）在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要用到浓硫酸的体积为
。
（2）①转移需要玻璃棒，所以将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。
②由于洗涤液中含有溶质，所以洗涤的目的是使溶质完全转移到容量瓶中。
③定容时需要胶头滴管，所以定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。
④根据c＝n/V可知。容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响结果；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质减少，难度偏低；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，不影响结果，答案选B。
（3）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且量筒也不能原来稀释溶液，所以错误是不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。

本题难度：一般

3、填空题  以下几种物质：
①3.0 g H2 ②标准状况下22.4LHCl气体 ③2mol氩气，
请回答：（1）含有分子数最多的是_______（填序号，下同）；（2）含有原子数最多的是? 。

参考答案：（1）③ （2）①

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（?）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA
B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移0.2N A个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2-
D．电解熔融NaCl得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子

参考答案：D

本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关计算。氯气溶于水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，选项A不正确；硝酸过量，铁失去3个电子，选项B不正确；碳酸钠水解，所以选项C中CO32－的物质的量小于0.1mol，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  对于相同条件下相同物质的量的O2和O3，下列说法中正确的是（　　）
A．体积之比为1：1
B．原子总数之比为2：3
C．原子总数之比为1：1
D．体积之比为2：3

参考答案：A、相同条件下相同物质的量的O2和O3，体积之比等于物质的量之比为1：1，故A正确；
B、相同条件下相同物质的量的O2和O3，根据N=nNA，原子总数之比为2：3，故B正确；
C、相同条件下相同物质的量的O2和O3，根据N=nNA，原子总数之比为2：3，故C错误；
D、相同条件下相同物质的量的O2和O3，体积之比等于物质的量之比为1：1，故D错误．
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单