1、选择题  向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是? (　　)。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

参考答案：A

本题解析：某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。

本题难度：一般

2、填空题  铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

参考答案：(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀

本题解析：本题考查有关铜的冶炼方法、铜化合物的性质，同时考查了有关铜的
应用。一方面要注意铜的性质很稳定，不易发生化学反应。但又应知道这种
稳定性是相对的，在适宜条件下也会与一些物质反应。

本题难度：一般

3、实验题  （12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

参考答案：（1）
实验方法
实验现象
结论
加入? KSCN溶液?(1分)
?溶液呈血红色?
(1分)
加入?酸性KMnO4溶液?(1分)?
?KMnO4溶液褪色?
(1分)
?
（2）除去滤液A中过量的Cl2? (2分)
（3）2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2 Cl－? (2分)
（4）10g矿石中：n(O)=0.15mol? (1分)
10g矿石中：n(Fe)= n(Fe3＋) = 0.125mol? (2分)
n(Fe):n(O)=" 0.125mol:" 0.15mol =5:6?即化学式为：Fe5O6?(1分)

本题解析：⑴根据供选试剂，用KSCN溶液检验滤液A中含有Fe3＋（溶液呈血红色）；用酸性KMnO4溶液检验滤液A中含有Fe2＋（溶液褪色）；
⑵加入足量氯气后加热煮沸，能将反应液中过量的氯气除去，防止与步骤⑥中KI反应给实验结果带来干扰；
⑶步骤③用氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋；
⑷在10g矿石中：n(O)＝＝0.15mol；
在10g矿石中：n(Fe)＝ n(Fe3＋) ＝n(I－)＝＝ 0.125mol；
则n(Fe)：n(O)= 0.125mol:：0.15mol =5：6； 即化学式为：Fe5O6 。

本题难度：一般

4、填空题  现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
（1）反应完毕后，铁粉有剩余。
①反应完毕后，溶液中一定含有_____________阳离子，为_____________mol，一定没有?_____________?阳离子；
②固体物质干燥后，其中一定有_____________，与反应前加入铁粉质量相比_____________（填“多”或“少”）_____________g。
（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕 后溶液一定含有_____________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是_____________。

参考答案：（1）Fe2+? 0.35? Fe3+、Cu2+
②Fe、Cu?少? 2
（2）Fe2+? 0.25 mol＜n（Fe2+）≤0.35 mol

本题解析：混合液中n（FeCl3）=n（FeCl2）=n（CuCl2）="0.1" mol，加入铁粉后能发生如下反应：
Fe+2Fe3+====3Fe2+，Fe+Cu2+====Fe2++Cu
（1）铁粉过量时，Fe3+和Cu2+完全反应且生成单质Cu。Fe+2Fe3+====3Fe2+反应产生的n（Fe2+）="0.15" mol，消耗n（Fe）="0.05" mol；
Fe+Cu2+====Fe2++Cu产生的n（Fe2+）="0.1" mol，消耗n（Fe）="0.1" mol，置换出Cu 0.1 mol。
所以溶液中n（Fe2+）="0.1" mol+0.15 mol+0.1 mol="0.35" mol
消耗Fe与置换出Cu的质量差为（0.1 mol+0.05 mol）×56 g·mol-1-0.1 mol×64 g·mol-1="2" g。
（2）采用“极端假设法”分析。若Cu2+不反应，溶液中n（Fe2+）="0.1" mol+0.15 mol="0.25" mol；若Cu2+完全反应，溶液中n（Fe2+）="0.35" mol。所以0.25 mol＜n（Fe2+）≤0.35 mol。

本题难度：简单

5、选择题  在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO3
D．FeCl3全部被还原为FeCl2

参考答案：D

本题解析：由于氯化铁具有氧化性，能氧化SO2，生成硫酸和氯化亚铁，所以白色沉淀是硫酸钡，所以选项D正确，答案选D。

本题难度：一般