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1、选择题 下列不是离子化合物的是（ ）
A．CaI2
B．H2SO4
C．KOH
D．NH4NO3
2、选择题 下列不属于离子化合物的是
[? ]
A.H2O
B.CaI2
C.KOH
D.NaNO3
3、选择题 下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是
A．PCl3、NH3
B．BF3、H2O
C．CCl4、H2S
D．BeCl2、BF3
4、填空题 已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________________________．
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
A．Mg3N2 B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
①属于离子化合物的是________________； ②属于共价化合物的是________________．
5、填空题 Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元?素
| Mn
| Fe
|
电离能
/kJ·mol－1
| I1
| 717
| 759
|
I2
| 1509
| 1561
|
I3
| 3248
| 2957
|
回答下列问题：
⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为 ??
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 
与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是?；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是?，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式?；
⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为?。
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