1、推断题  现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次 增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号： A____,B____,C____,D______。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：C____； D____。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式____________________。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质____，氢化物________。

参考答案：(1)H；N；Mg；P
(2)；
(3)N2+3MgMg3N2
(4)；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04＜H2Y04＜HX04则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性?X＞Y＞Z
B．原子半径X＞Y＞Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

参考答案：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，原子的原子序数越大，所以原子序数X＞Y＞Z．
A、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属的非金属性越强，即非金属性X＞Y＞Z，故A正确．
B、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故B错误．
C、同一周期元素，元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少，故C错误．
D、同一周期元素，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①---⑿号元素的元素符号①___ ②___ ③____ ④____ ⑤____ ⑥____ ⑦___ ⑧____ ⑨____ ⑩___ _________
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:_______ ，____________ 。
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式________ ，__________ 。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________ ，形成两性氢氧化物化学式_____________ 。

参考答案：（1）C；N；O；F；Na；Mg；Al；Si；P；S；Cl；Ar
（2）CO；CO2
（3）；O=C=O
（4）HClO4；NaOH；铝元素；Al(OH)3

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  La(镧)是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3，La(NO3)3则都溶于水，现有下列组合：①La2O3+HCl，②La+HCl，③La(OH)3+HCl，④NaOH+La(OH)3，
⑤La+ Cl2，⑥La2O3+ KCl，能直接制得LaCl3的是
[? ]
A．①②③⑤
B．①②③④
C．②③⑤⑥
D．①②③④⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)．写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦ ________，_________ 。
(2)．在这些元素中，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是___________（用元素符号做答）。
(3)．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______（填化学式），碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是__________，写出三者之间相互反应的化学方程式：_____________；_____________；_____________________。
(4)．在这些元素中，原子半径最小的是__________（填元素符号），原子半径最大的是__________ 。
(5)．在⑤与④中，化学性质较活泼的是________（填元素名称），设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。方案一：________________________；方案二：______________________ 。
(6)．在⑧与⑦ 中，化学性质较活泼的是___________，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式____________。

参考答案：(1)?N；Si；S；Ca
(2)?K；F；Ar
(3)?HClO4；KOH；Al(OH)3 ；3HClO4 + Al(OH)3 = Al(ClO4)3 + 3H2O；HClO4 + KOH = KClO4 + H2O ；
KOH + Al(OH)3 = KAlO2 + 2H2O
(4)?K；F
(5)Mg；?方案一：用Mg条和Al片分别和同浓度的盐酸反应反应，观察其反应速率的快慢；
方案二：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。（或其他合理答案）
(6)?氯； H2S + Cl2 = 2HCl + S↓

本题解析：

本题难度：一般