1、选择题  已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：C

本题解析：同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的稳定性逐渐增强，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，据此可知选项ABD都是错误的。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C正确，答案选C。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

2、填空题  常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）写出单质X的结构式是__________________________________；
（2）化合物甲的电子式是____________________________________；
（3）化合物丙中存在的作用力是______________________________。

参考答案：（1）N≡N　（2） ?（3）离子键、共价键

本题解析：含共价键最多的气态单质分子为N2，其结构式为N≡N；根据气态单质Y与单质X（N2）反应生成共价化合物甲，且甲分子中含有10个电子，推知Y为H2，甲为NH3，其电子式为：；根据气态单质Z与单质Y（H2）反应生成共价化合物乙，且乙分子中含有18个电子，推知Z为Cl2，乙为HCl，进一步推知丙为NH4Cl，结构中存在离子键和共价键。

本题难度：简单

3、选择题  现有下列短周期元素的数据

参考答案：C

本题解析：根据原子半径和最高最低化合价可以判断①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；⑧是B。所以A、B、D是错误的，答案选A。
点评：本题的关键就是要对原子半径的大小比较熟悉。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）在第3周期中，原子半径最大的金属元素是?，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是??，化学性质最稳定的元素是?，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是?，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是?，显两性的氢氧化物的化学式是?，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为?、?。

参考答案：Na 、 AI3+、 Ar 、? HClO4?、? NaOH?、?Al(OH)3；（每空1分）?Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O?Al(OH)3 +3OH― =[Al(OH)4]-?（每空2分）

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，阳离子半径和阴离子半径就是逐渐减小的。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

本题难度：一般

5、选择题  构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

参考答案：A

本题解析：由能层和能级的能量大小比较规律可得，根据构造原理可知，A正确；

本题难度：一般