1、选择题  下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.甲烷可与水形成氢键
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

参考答案：C

本题解析：试题分析：HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体，则HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A正确；水分子间存在氢键，所以沸点高于H2S的沸点，B正确；甲烷不可能形成氢键，C不正确；单质碘和四氯化碳都是非极性分子，因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释，D正确，答案选C。
考点：考查物质熔沸点高低、氢键以及分子极性等判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧
重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确氢键和物质熔沸点大小的关系，然后
结合题意灵活运用即可，难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化过程需要吸收能量的是
A.Cl+Cl→Cl2
B.H2→H+H
C.H2+Cl2=2HCl
D.H+Cl→HCl

参考答案：B

本题解析：由原子形成分子要放出能量，而分子拆解为原子，则需要破坏化学键而从外界吸收能量；其中C项为氢气在氯气的燃烧，必然放热。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A.H2S比H2O稳定
B.O2-半径比Na+的半径小
C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构
D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

参考答案：D

本题解析：A 错误，H2O比H2S稳定
B 错误O2－半径比Na＋半径大
C 错误，PCl5中，P的最外层电子数是10个
D 正确，最长的周期是第六周期，含有32种元素

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.硫酸分子中有H+和SO42—两种离子

参考答案：A

本题解析：NaOH是含有非极性共价键的离子化合物；NH4Cl是全部由非金属元素组成的离子化合物；H2分子是由共价键形成，但是单质；硫酸是共价化合物，分子中没有离子；

本题难度：简单

5、选择题  下列物质含有的化学键类型相同的是?
A.NaBr和H2O
B.Na2O和Na2O2
C.D2O和CO2
D.NH4Cl和HCl

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、NaBr中含有离子键，H2O中含有共价键，则类型不同，故A错误；
B、Na2O中为离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，则类型不相同，故B错误；
C、CO2和D2O都是不同非金属元素之间形成的共价键，故C正确；
D、HCl中只有共价键NH4Cl中含有离子键和共价键，则类型不同，故D错误；
故选C。
考点：化学键
点评：本题考查化学键，熟悉元素的类别及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大。

本题难度：困难