1、选择题  微粒间相互作用的能量：范德华力为a?kJ·mol－1，化学键为b?kJ·mol－1，氢键为c?kJ·mol－1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是
A.a>b>c
B.b>a>c
C.c>b>a
D.b>c>a

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  把石蕊试液滴加到新制的氯水中，出现的现象是
A.溶液变红色
B.溶液变蓝色
C.溶液变紫色
D.溶液颜色先变红，后立即消失

参考答案：D

本题解析：新制氯水中含有HCl、HClO，石蕊试液加到新制氯水中，遇到HCl变红，但HClO有强氧化性、漂白性，故又褪色．

本题难度：简单

3、选择题  下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在
A.甲烷燃烧放出大量的热
B.液氯汽化要吸收一定的能量
C.降低温度氯气会凝结成液态
D.增加压强CO2会凝结成固态

参考答案：A

本题解析：甲烷燃烧放出大量的热是因为断开化学键是需要吸收能量，而形成化学键时需要放出能量，它们之间的差值属于反应热，即反应热与分子间作用力无关。氯气和CO2均属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，主要影响物质的物理性质，所以选项BCD和分子间作用力有关。答案是A。

本题难度：困难

4、选择题  A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子，则BA2是
A.CaCl2
B.MgF2
C.NO2
D.CO2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ、①
B.Ⅳ、②
C.Ⅲ、③
D.Ⅱ、④

参考答案：C

本题解析：试题分析：H—I键键能小于于H—Cl键键能，氯化氢比碘化氢稳定性强，A、B不正确；碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的相对分子质量，所以碘化氢的分子间作用力大于氯化氢的分子间作用力，因此沸点是碘化氢的大于氯化氢的，则选项C正确，D不正确，答案选C。
考点：考查碘化氢和氯化氢稳定性、沸点高低的判断
点评：该题主要是考查学生对氢化物稳定性与化学键关系，以及氢化物沸点高低与分子间作用力关系的了解掌握情况，意在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

本题难度：困难