1、选择题  0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol?AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）
A．[Cr（H2O）6]Cl3
B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH

参考答案：（1）H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，
故答案为：BD；
（2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键，水电离的H+表现酸性，反应的离子方程式为H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-，
故答案为：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-；
（3）①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中A为

，与氢气反应生成乙醚，方程式为



，
故答案为：



；
②如为H0-OH结构，则A为C2H5-O-O-C2H5，与氢气反应生成乙醇，所以可用用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成，如硫酸铜不变蓝，说明没有水生成，则说明过氧化氢中不含配位键，否则含有配位键，
故答案为：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （三选一）【化学——选修物质结构与性质】
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为?_________。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有___________的原子或离子?
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：
①?H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②SO2分子的空间构型为__________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________
?③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是____________。
④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。?
a．配位键?b．极性键?c．离子键?d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为____________。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；正四面体；原子晶体
（2）能够接受孤电子对的空轨道
（3）①?O?>N?>H
②V形?；?SO42-、SiO44-等
③sp3杂化?；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
④abd?
⑤4

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中错误的是（　　）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+?和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  配合物[Ag(NH3)2]OH的中心原子是____，配位体是____，配位数是____，该配合物的名称是____，发生电离的离子方程式为________。

参考答案：Ag；NH3；2；氢氧化二氨合银；[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-

本题解析：

本题难度：一般