1、选择题  0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为
[? ]
A．[Cr(H2O)6]Cl3
B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n 的值分别是
[? ]
A.m=1、n=5
B.m=3、n=4
C .m=5、n=1
D.m=3、n=3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN-的工业废水．
①写出基态Fe2+的电子排布式______．
②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因______．
③CN-中C原子的杂化轨道类型为______．
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有______．
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分；
①血红素的结构式为：

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______．铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键______（空格上填氮原子标号）．
（4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）．
A．金属键B．离子键 C．非极性共价键D．配位键
（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．

参考答案：（1）①Fe的原子序数为26，基态Fe2+的电子为24，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
②Fe3+较Fe2+稳定，是因Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定，故答案为：Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定；
③CN-中存在C≡N，C原子杂化轨道数目为2，杂化类型为sp杂化，故答案为：sp；
（2）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则为分子晶体，存在极性共价键、范德华力，
故答案为：极性共价键、范德华力；
（3）①C、N、O三种元素的第一电离能中，N原子2p电子半满为稳定结构，第一电离能最大；非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能为N＞O＞C；N原子提供孤对电子形成配位键，由图可知，①④形成配位键，故答案为：C＜O＜N；①④；
（4）金属键存在与金属或合金中，该物质中钙离子与阴离子之间存在离子键，且钙离子与O原子形成配位键，C-C之间存在非极性共价键，即该物质存在离子键、配位键、非极性共价键，故答案为：BCD；
（5）V2O5中V的最外层电子全部失去或成键，CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，为成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，
故答案为：CrO2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在下列化学反应过程中：①H++OH-=H2O；②2H2+O2=2H2O；③HCl+NH3=NH4Cl；④BaCl2+ (NH4)2SO4=
BaSO4↓+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；⑥NaNH2+H2O=NaOH+NH3中，反应时不形成配位键的是
[? ]
A.①②④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑤
D.②

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的
[? ]
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl 　　
B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3 　　　　
D．[Cu(NH3)4]Cl2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单