2、实验题  某厂废水中含5.00×10－3?mol/L的Cr2O72－，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是______________________________________.
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：___________________________.
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________．
(4)欲使1?L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________g?FeSO4·7H2O.

3、实验题  以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？____________- (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_____________ 。
(2)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式________________ 。
（3）将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3.则反应的平衡常数K＝_____________ 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度_____________ 。（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 _____________（填“升高”、“不变”或“降低”）。

4、实验题  （15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液?饱和K2CO3溶液? NaOH溶液? BaCl2溶液? Ba(NO3)2溶液? 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______? __（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____?____。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___?_____（填仪器名称）。
(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，

若收集的H2为2 L，?
则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：

5、实验题  如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验

回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________；在电化学腐蚀中，负极反应是________________；正极反应是_______________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)