1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 少量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3-＋3Ba2+＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+=H2O
B．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

参考答案：A．氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故A错误；
B．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（?）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

参考答案：C

本题解析：A项漂白粉失效的化学方程式还包括HClO的分解；B项未配平；D项强碱溶液中不可能生成H＋。

本题难度：一般

4、选择题  在H2S+2OH-=S2-+2H2O的离子反应中，OH-所代表的是（硫化铜难溶于水）（?）
A．KOH
B．Cu(OH)2
C．Mg(OH)2
D．NH3·H2O

参考答案：A

本题解析：OH-来自易电离的碱液如KOH溶液。

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2O
B．钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓
D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

参考答案：C

本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。A、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋,Cu2＋，A不正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不正确；C、向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓，C正确；D、Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡白色沉淀偏铝酸盐、水，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－＝2AlO3－＋3BaSO4↓＋4H2O，D不正确，答案选C。

本题难度：一般