1、选择题  下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
C．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
D．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．?
III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
IV．TiO2?Xh2O高温分解得到TiO2．

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是______．II中所采取的操作名称是______．
②III中反应的化学方程式是______．
IV在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在______（填仪器编号）中加热．

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
a．O2→2O?b．2O+H2O→2OH（羟基）?c．OH+OH→H2O2
①b中破坏的是______（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的______（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为______．
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______．

参考答案：（1）①根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法，
故答案为：液态；蒸馏；
②由信息可知TiCl4与水在加热条件下，水解得到沉淀TiO2?xH2O与HCl，反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O ?△?.?TiO2?xH2O↓+4HCl，
Ⅳ为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行，
故答案为：TiCl4+（x+2）H2O ?△?.?TiO2?xH2O↓+4HCl；b；
（2）①由2O+H2O→2OH，可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键，故答案为：极性共价键；
②CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故答案为：氧化性；
（3）①22.4L（已折算成标准状况）CO气体的物质的量为 22.4L22.4L/mol=1mol；
NaOH溶液增重11g为吸收的CO2质量，根据碳元素守恒可知，转化率的CO的物质的量等于CO2的物质的量为 11g44g/mol=0.25mol；
所以CO的转化率为0.25mol1mol×100%=25%，故答案为：25%；
②装置中有残留的CO2气体，通一会儿空气，将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差，
故答案为：将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素
[? ]
A．一定被氧化?
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原?
D．化合价降低为0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
B．2Na+Cl2

参考答案：A．反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，为离子反应，反应中Fe和Cu的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．反应在非水状态下进行，没有离子参加，不是离子反应，故B错误；
C．反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D．固体加热不是离子反应，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实现下列变化，必需加入还原剂的是（　　）
A．Cl2→HClO
B．Fe→FeCl3
C．NaI→AgI
D．F2→HF

参考答案：A．Cl元素化合价升高，可与水反应实现，自身发生氧化还原反应，故A不选；
B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B不选；
C．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C不选；
D．F元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D选．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单