1、填空题  在反应：Fe2O3+2Al

参考答案：在反应：Fe2O3+2Al?高温?.??Al2O3+2Fe中，化合价升高元素是铝元素，铝元素失去电子，被氧化，所在反应物金属铝是还原剂，对应产物Al2O3是氧化产物；
化合价降低元素是Fe2O3中的铁元素，铁元素得到电子，被还原，所在的反应物Fe2O3是氧化剂，对应产物Fe是还原产物．
故答案为：Al；失；氧化；Fe；得；还原；Fe2O3；Al2O3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（　　）
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：
______Cr2O72-+______Fe2++______H+-______Cr3++______Fe3++______H2O
现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL?0.2mol?L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol?L-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL．
（1）配平第②步中离子方程式．
（2）计算工业甲醇的质量分数．

参考答案：（1）依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒计算配平离子方程式，电子转移：Cr2O72-～2Cr3++～6e-；6Fe2+～6Fe3+～6e-；所以配平氧化还原反应的电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒得到配平系数：1、6、14、2、6、7；离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；故答案为：1、6、14、2、6、7；
（2）由反应②可知，反应①剩余的n（Cr2O72-）=16n（Fe2+）=0.0016?mol?
反应①消耗的n（Cr2O72-）=0.0050?mol-0.0016?mol=0.0034?mol
则：n（CH3OH）=0.0034?mol?
w（CH3OH）=0.0034mol×32g?mol-10.12g×100%=90.7%?
故答案为：90.7%

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
（1）A的化学式为______，B的化学式为______，C的电子式为______．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：______．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）______7，用离子反应方程式表示其原因为______．

参考答案：A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属，则E为铁；Y、Z与Ne的电子数相等，则Y、Z为10电子微粒，再由框图中G与H的转化可知，A是第三周期的元素，A在常温下为气体，则A为氯气，H为氯化铁，G为氯化亚铁；再由转化中X与Y混合与铁反应，则D为氢气，X为氯化氢，Y为水，即B为氧气；由Z和B→W，W和B→M，M和Y反应生成W和N，则Z为氨气，即C为氮气，W为NO，M为NO2，N为硝酸；
（1）因A为氯气，其化学式为Cl2，B为氧气，其化学式为O2，C为氮气，其电子式为



，故答案为：Cl2；O2；



；
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，即氨气和NO反应生成氮气和水，其反应为6NO+4NH3



5N2+6H2O，
故答案为：6NO+4NH3



5N2+6H2O；
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，即硝酸滴到氯化亚铁溶液中发生氧化还原反应生成NO，离子反应为4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+，
故答案为：4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+；
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中所得溶液为硝酸铵溶液，由铵根离子的水解反应NH4++H2O



NH3?H2O+H+可知该溶液显酸性，溶液的pH小于7，
故答案为：小于；NH4++H2O



NH3?H2O+H+．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
A．H2O+CaO=Ca（OH）2
B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．2H2O

参考答案：A、H2O+CaO=Ca（OH）2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故A错误；
B、2H2O+2Na=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故B错误；
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；
D、2H2O?电解?.?O2↑+2H2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般