1、选择题  等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

A.①—②—③
B.②—①—③
C.②—③—①
D.③—②—①

参考答案：D

本题解析：试题分析：盐酸的浓度越大，溶液的温度越高，反应速率就越快，反映在曲线上斜率就越大。所以根据表中数据和图像可知曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是③—②—①，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率饿影响
点评：该题是中等难度试题的考查，主要是考查学生对影响反应速率外界因素的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：困难

2、选择题  在下列各物质中，属于分子晶体且分子间存在范德华力和氢键，分子内只含极性共价键的是?（?）
A．CO2
B．H2O
C．HC1
D．NH4Cl

参考答案：
B

本题解析：
A中CO2分子内含O═C═O为极性共价键，但不存在氢键；B中H2O分子内H─O为极性共价键，分子间有氢键； HCl是分子晶体，分子间有范德华力，分子内为极性共价键；NH4Cl是由NH4+和Cl- 构成的离子晶体。

本题难度：简单

3、选择题   已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)? ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)? ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)?ΔH 3＝－285.8kJ/mol?
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热（焓变）为
A．488.3 kJ/mol
B．－488.3 kJ/mol
C．－244.15 kJ/mol
D．244.15 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：由Hess 定律知ΔH=2ΔH1+Δ2H3-ΔH2=－４８８．３kJ/mol

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．某反应ΔH=-122KJ·mol－1,ΔS=231J·mol－1·k -1,此反应任何温度下都不能自发进行
C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

参考答案：CD

本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0时，反应才是自发的，A不正确；B中反应任何温度下都能自发进行，B不正确；选项CD正确，答案选CD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单

5、选择题  化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是
A．利用氢氧燃料电池提供电能
B．利用太阳能分解水制备氢气
C．利用水流驱动涡轮机发电
D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料