1、推断题  下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：C：?；J：?。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应⑦：?。
反应⑩：?。
（3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式：?。

参考答案：（每空2分，共10分，条件未写扣一分）
（1）C：H2SO4?J： HNO3?
（2）反应⑦ ：? Fe2O3 ?+ 2Al ?Al2O3 + 2Fe
反应⑩：Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 +NO↑ +2 H2O
（3）4NH3 + 5O24NO + 6H2O

本题解析：I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，判断为Al，K是一种红棕色气体，判断为NO2；D的俗名叫铁红为Fe2O3；，A是形成酸雨的主要气体为SO2，由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、A为SO2，结合A+O2 →B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，分别为：A、SO2；B、SO3；C、H2SO4；D、Fe2O3；E、Fe（OH）3；F、Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；G、Fe；H、Al2O3；I、Al；J、HNO3；K、NO2；L、NO；M、Fe（NO3）2；题目所涉及的问题可顺利解决。
（1）依据题干条件和推断，A是酸雨主要成分为：SO2，A+O2→B，B+H2O→C，推知C为H2SO4；D为铁红Fe2O3，E为Fe（OH）3，J为HNO3。
（2）反应⑦的化学方程式为铝热反应，化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
反应⑩的方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 +NO↑ +2 H2O。
（3）根据教材知识书写其方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O。
点评：本题考查了无机化合物的性质转化关系和性质应用，主要利用特征现象进行分析推断各物质，抓住题眼①和题干信息，结合反应和转化关系判断出各物质是解题关键。

本题难度：一般

2、填空题  某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O
请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为?（填化学式下同）。反应的化学方程式为?。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为?。反应的化学方程式为?。
（3）若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为?。反应的离子方程式为?。
（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为?。反应的离子方程式为?。
（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为?。反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）Cl2；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
（2）C；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）Cu；Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑
（4）CaCO3；2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
（5）NH3；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O↑（水的气体箭头不作要求）

本题解析：（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为Cl2。B是氢氧化钠，则该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则气体应该是CO2和SO2，所以A为C，B是浓硫酸，该反应的化学方程式为C+2H2S O4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）若A为紫红色金属，则A是Cu；D为有色气体，则D可能是NO2，因此该是浓硝酸与铜发生的氧化还原反应，所以该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑。
（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，则C是碳酸钙，化学式为CaCO3。D为正盐，则D为碳酸盐，B就是碳酸氢钠盐，所以该反应的离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-。
（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色，说明C溶液显碱性。实验室常用此反应制备C气体，则C为NH3。因此该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

本题难度：一般

3、推断题  已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见的化合物。上述各物质间的相互关系如下图所示（反应条件省略）

试回答： ?
（1）丙的化学式?___________。 ?
（2）用电子式表示A的形成过程____________________。 ?
（3）写出①②两步的化学方程式
①______________________②___________________。

参考答案：（1）O2
（2）
（3）①2SO2+O22SO3；②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转化关系

试回答下列问题：
(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。
①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式为________________________
②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为________________________
(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式：________________________
(3)若A为金属单质，常用于制作燃烧弹、信号弹，C为氧化物，且反应①③均需加入强碱溶液才能发生，则反应①的离子方程式为__________________________

参考答案：(1)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②CO2+2OH-=CO32-+H2O
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件和产物未列出。已知C、D、E、H是常见的气体且D为单质。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J的失效反应原理。?
请回答下列问题：
⑴物质L的电子式为____________，E的结构式为_______________。
⑵D所含元素位于周期表__________________，生产D的工业被称为_______________。
⑶反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
反应⑥的离子方程式为___________________________________________。
⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。

参考答案：⑴??O=C=O（2分）⑵第三周期VIIA族，氯碱工业（2分）
⑶Ca(OH)2＋2NH4Cl?CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分）? ⑷CaCN2（2分）

本题解析：本题突破口为：反应⑥是J的失效反应原理，中学阶段只有漂白粉符合题意，∴J为Ca(ClO)2。又知D为常见气体单质，D+I→J+K+H2O,且反应②④是工业生产中的重要反应，可推知，D为Cl2，I为Ca(OH)2,④是工业制漂白粉的重要反应。∵F+H2O→I，∴F为CaO， B为CaCO3，②为工业煅烧石灰石。再由反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，I+G →C+K+H2O∴C为氨气，G为NH4Cl,C+H→NH4Cl，所以H为HCl。本题难点是确定物质A组成，由1molA与水反应生成1molB和2molC知：A+H2O→CaCO3+2NH3,据原子守恒知H2O系数为3，∴A为CaCN2。

本题难度：一般