1、选择题  取100mL0．3mol/L的H2SO4溶液和200mL 0．25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为
[? ]
A．0．265mol/L
B．0．525mol/L
C．0．16mol/L
D．0．42mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在体积aL的密闭容器中，放入2 L A气体和1 L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B(g)nC(g)+2D(g)，反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为（?）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析：根据质量守恒定律，质量不发生变化，而气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则气体的物质的量减少了。所以3+1＞n+2,n＜2，所以n=1。

本题难度：简单

3、简答题  将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后，测得生成物总质量为18.4g，将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g．
（1）通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为______mol．
（2）通过对（1）计算结果的进一步分析，可推知原混合气体反应后的生成物应为______和水组成的混合物（填化学式）．
（3）求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比（写出详细的计算过程）．

参考答案：（1）将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g，则应为水的质量，
则水的物质的量为9g18g/mol=0.5mol，
由CH4～2H2O可知，n（CH4）=12×n（H2O）=0.5mol×12=0.25mol，
故答案为：0.25；
（2）甲烷燃烧生成CO2，当氧气不足时，也可能生成CO，或者二者的混合物，
生成物总质量为18.4g，水的质量为9g，则碳的氧化物的质量为18.4g-9g=9.4g，
全部生成CO2时，质量为0.25mol×44g/mol=11g，
全部生成CO时，质量为0.25mol×28g/mol=7g，
因11＞9.4＞7，
所以应是CO2和CO的混合物，
故答案为：CO2、CO?
（3）n（H2O）=9g18g/mol=0.5mol，
由CH4～2H2O得知，n（CH4）=12×n（H2O）=0.25mol，
根据O元素质量守恒可知：
n（O2）=18.4g-0.25mol×16g/mol32g/mol=0.45mol，
n（CH4）：n（O2）=0.25mol：0.45mol=5：9，
答：原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比5：9．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下，22.4LＨ２O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：B

本题解析：A错，标准状况下水为冰水混合物不是气体；B正确；C错，应为标准状况下；D错，无溶液的体积无法计算；

本题难度：一般

5、选择题  配制物质的量浓度为0．1mol?L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是?
A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

参考答案：B

本题解析：A、托盘天平的精确度为0．1g，不能用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，错误；B、在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，正确；C、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，会使浓度偏低，错误；D、定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，错误。

本题难度：一般