1、选择题  向一定量的Fe、FeO、 Fe2O3的混合物中，加入100 mL l mol/L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为
[ ? ]
A．11. 2 g
B．2.8 g
C．5.6 g
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将足量的Cu片放入25mL 18.4mol/L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在4 mol·L-1 的硫酸和2 mol·L-1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后最多可收集到标况下的气体的体积为
[? ]
A．89.6 mL
B．112 mL
C．168 mL
D．224 mL

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  用8.7 g MnO2和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl2。
(1)在标准状况下可生成多少升氯气？
(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后，取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？

参考答案：(1)
n( HCl)=10 mol/L×0.12L=1.2mol,
MnO2? +? 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O?
?1? ?4
0.1mol? 1.2 mol
盐酸过量，依MnO2的量来计算。
n(Cl2)=n(MnO2)= 0.1 mol,
故V(Cl2)=0.1 mol×22.4 L.mol-1=2. 24 L。
(2)由(1)可知n(Cl2)=0.1 mol，根据氯元素守恒，有：
n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=1.2mol -2×0.1mol=1 mol。
在20 mL溶液中，
依 Cl-~AgCl，有：n(AgCl)=n(Cl-)=0. 02 mol。
故m( AgCl) = 0. 02 mol×143. 5g.mol-1=2. 87 g。

本题解析：

本题难度：一般