1、选择题  从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，下列说法正确的是（　　）
A．I-具有氧化性
B．Cl2是还原剂
C．该反应属于置换反应
D．氯气的氧化性比碘强

参考答案：A．碘离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；
C．反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氯气的氧化性比碘单质强，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+
B．浓H2SO4＞Cu2+＞Fe3+＞Br2
C．Br2＞浓H2SO4＞Fe3+＞Cu2+
D．Fe3+＞Cu2+＞Br2＞浓H2SO4

参考答案：浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，反应中，浓硫酸和铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以浓硫酸和铁离子的氧化性大于铜离子；
浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，该反应中浓硫酸是氧化剂，溴是氧化产物，所以浓硫酸的氧化性大于溴；
Fe与Br2反应生成FeBr3，该反应中溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以溴的氧化性大于铁离子，
根据以上分析知，氧化性强弱顺序是：浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+，故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
A．8．0 mol?L－1
B．0．12 mol?L－1
C．0． 8 mol?L－1
D．1．2 mol?L－1

参考答案：D

本题解析：I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HI和H2SO3的浓度；设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HI=I2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0．14mol×2=0．28mol；硫元素失电子的物质的量为2x，碘元素失电子的物质的量为1/3x,根据氧化还原反应中得失电子数相等得0．28mol=2x+1/3x，x=0．12mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为1．2 mol?L－1，选D。

本题难度：一般

4、选择题  已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B－=2A－+B2， B2+2C－=2B－+C2.以下说法正确的是                       （   ）
A．氧化性：A2>B2>C2
B．还原性：A－>B－>C－
C．单质活动性：C2>B2>A2
D．反应：A2+2C－=2A－+C2不能发生