1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(? )
A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子
C．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

参考答案：B

本题解析：A：过氧化钠是由过氧根离子O2-和两个钠离子Na+组成，所以1molNa2O2晶体中共含有3NA个离子，A错；B：16g混合气体中只有氧原子，n=m/M=16g/16g*mol^-1=1mol所以氧原子共有1mol,即含有NA个氧原子，B正确；C：胶体粒子是多个Al（OH)3 的聚合体，因此生成的胶粒肯定小于0.1NA；D：17g的氢氧根离子中含有的电子数为10NA
点评：考查对物质的量的概念，D是易错项，总体难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（　　）
A．气体性质不同
B．气体分子的大小不同
C．气体分子间平均距离不同
D．气体的物质的量不同

参考答案：A、影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故A错误；
B、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，故B错误；
C、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，故C错误；
D、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在三个温度相同的密闭容器中分别充入Ne、空气、甲醛三种气体，当它们的密度相同时，这三种气体的压强（P）从大到小为?　　　　　　?（?）
A．p（Ne）＞p（空气）＞p（甲醛）
B．p（空气）＞p（甲醛）＞p（Ne）
C．p（甲醛）＞p（Ne）＞p（空气）
D．p（空气）＞p（Ne）＞p（甲醛）

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．原子数
B．密度
C．质量
D．质子数

参考答案：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；
B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；
C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；
D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下列关于agH2和bgHe的说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2和He的体积比是a：2b
B．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是1：1
C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量
D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等

参考答案：A、agH2的物质的量为ag2g/mol=0.5amol，bgHe的物质的量为bg4g/mol=0.25mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以H2和He的体积比为0.5amol：0.25bmol=2a：b，故A错误；
B、由A可知H2和He的物质的量之比为0.5amol：0.25bmol=2a：b，如a=b，则2a：b=2：1，故B错误；
C、氦的摩尔质量比氢气大，体积相同时，若温度、压强相同，则He的质量一定大于H2的质量，但体积相同时，气体的物质的量与压强、温度有关，无法确定气体的物质的量，故无法判断其质量关系，故C错误；
D、同温同压下，气体摩尔体积为定值，二者的物质的量相等，其体积也相等，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般