1、填空题  （6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是?电子；元素X的氢化物的分子结构呈?形；该氢化物可以与H+离子以__?__键相合。

参考答案：2p（2分）；三角锥（2分）；?配位（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是
A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成
B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形

参考答案：A

本题解析：烯烃中的双键碳原子是2sp2杂化，所以A正确。杂化只能在同一能层中产生，B不正确。由极性键组成的分子，也可能是非极性分子，例如甲烷等。．甲烷中sp3杂化轨道的构型是是正四面体型，D不正确。所以答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于物质的分类正确的是
A.酸性氧化物：SO2? Mn2O7? NO
B.碱性氧化物：Na2O? Na2O2? Al2O3
C.盐：Na2CO3? 2CaO·SiO2? Na[Al(OH)4]
D.电解质：SO3? Na2O? BaSO4

参考答案：C

本题解析：NO不是酸性氧化物，A不正确；过氧化钠是过氧化物，氧化铝是两性氧化物，B不正确；溶于水或融融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质，三氧化硫不能电离，所以不是电解质，而是非电解质，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置?；化合物M中含有的化学键类型有?
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：?；写出C与A形成的18e－化合物的电子式?；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：?
（4）写出题中生成M的化学方程式?

参考答案：（1）第三周期第ⅣA族；离子键、（极性）共价键；（2）H2O>NH3>SiH4；H2O2的电子式：
（3）H2O的形成过程：（4）NH3+HNO3=NH4NO3

本题解析：根据题意可得：A是H，B是N；C是O；D是Na；E是Si。（1）Si元素核外电子排布是2、8、4，在周期表中的位置是位于第三周期第ⅣA族；化合物M是NH4NO3,是离子化合物。在阳离子和阴离子中都含有极性共价键，所以在该化合物中含有离子键和减小共价键。（2）元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于非金属性O>N>Si，所以O、N、Si形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>SiH4；O与H形成的18e－化合物H2O2的电子式是；（3）H2O的形成过程电子式表示是：；（4）生成M NH4NO3的化学方程式是NH3+HNO3=NH4NO3。

本题难度：一般

5、选择题  下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O
B．BF3
C．CCl4
D．PCl3

参考答案：CD

本题解析：主要分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之后满足8即可满足最外层为8电子结构，所以CD正确。A中的氢元素，B中的B元素都不能满足8电子稳定结构，答案选CD。

本题难度：一般