1、填空题  (10分)含有、、、CH3COO-离子的溶液中加入足量的硫酸，明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有_________，再加入足量BaCl2溶液，阴离子明显减少的是_________，增加的阴离子有_________，再加入足量AgNO3溶液，最后溶液中留下的的阴离子为_________。

参考答案：、CH3COO-??Cl-?

本题解析：本题考查离子共存的问题，一些典型的不能共存的离子要进行归纳，并记下来。

本题难度：简单

2、计算题  常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：??。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l)?ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s)?ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l)?ΔH＝c kJ·mol－1；
则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)?ΔH＝?kJ·mol－1。
③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式?。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电?极，该极电极反应为：?。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是?。

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是?。
A．该反应正反应的ΔH＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2 可循环利用

参考答案：
（1）①TiO2+2C+2Cl2＝TiCl4+2CO（高温或900℃要注明）；②2b-4c-a；
③TiCl4 + 4H2O＝Ti(OH)4↓+ 4HCl↑
（2）负? TiO2 +4e－＝Ti + O2－（或：Ca2++2e－＝Ca；2Ca+TiO2＝2CaO +Ti） H2
（3）C D（只选对1个给1分，错选0分）

本题解析：化学反应原理的基本内容。
（1）①根据图中箭头指向判断反应物和生成物，利用氧化还原反应配平方程式；②把三个方程式2②-4③-①即可以得到；
（2）该电解池是用二氧化钛生产金属钛的工艺，电解时钛元素由+4变为0价，得到电子，为阴极，连接电源的负极，还可以根据O2-聚集判断；但此法会有石墨失去电子产生CO，改用金属陶瓷电极需加入还原性气体提供电子，故通入H2；
（3）A、根据反应方程式判断低温正向进行高温逆向进行，故正向为放热反应，ΔH＜0，错误；B、温度不同，平衡发生移动，TiI4的量随着发生变化，错误；C、低温碘单质与钛反应生成气态TiI4，高温下分解得到金属钛和碘单质，所以说I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区，在该过程中I2 可循环利用正确，故C、D都正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

A．镁与盐酸反应
B．生石灰与水反应
C．碳在空气中燃烧
D．氯化铵和氢氧化钡晶体反应

参考答案：D

本题解析：该图为吸热反应能量图；A错，活泼的金属与酸反应属于放热反应；B错，生石灰与水反应也是放热反应；C错，碳的燃烧属于放热反应；D正确，氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应。

本题难度：简单

4、选择题  下列过程需要吸热的是　（　　）
A．H2→2H
B．Fe + S FeS 　
C．CaO + H2O = Ca(OH)2
D．2Cl→Cl2

参考答案：A

本题解析：A、破坏化学键吸收能量，H2→2H吸热，正确；B、Fe + S ?FeS 放出热量，错误；C、CaO + H2O = Ca(OH)2放出热量，错误；D、形成化学键释放能量，2Cl→Cl2放出热量，错误。

本题难度：一般

5、填空题  (4分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：

参考答案：（1）1370；（2）463。

本题解析：（1）从题给图象可以看出：a是断开2mol?H-H键和1mol?O=O需要吸收的能量，故a=2mol×436kJ?mol-1+1mol×498kJ?mol-1=1370KJ；（2）根据题给图像知，反应的热化学方程式：
2H2（g）?+O2（g）?=2H2O（g）?△H=-482kJ?mol-1，则（436×2+498）KJ-4XKJ=-482kJ，解得X=463。

本题难度：简单