1、选择题  锌片与盐酸的反应属于
A.吸热反应
B.放热反应
C.既是吸热反应又是放热反应
D.都不是

参考答案：B

本题解析：金属与酸的反应都是放热反应．

本题难度：简单

2、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.pH=2 的溶液：Fe 3+、Cu2+、 SO42-、NO3-
B.c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、K+、Cl-、AlO2-
C.水电离的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、Al3+、Br-、ClO-
D.与铝反应放出氢气的溶液：Na+ .Mg2+、Br-、Cl-

参考答案：A

本题解析：B：. c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液，可知溶液呈碱性，NH4+不能存在；C：水电离的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液，可能是碱性或酸性溶液，Al3+与ClO-不一定能存在；D：与铝反应放出氢气的溶液，可能是碱性或酸性溶液，.Mg2+在碱性溶液中不能大量存在。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是?　
A．NH4+
B．Mg2+
C．Fe2+
D．Al3+

参考答案：AC

本题解析：加入过量的氢氧化钠溶液后，NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子分别生成氨气、氢氧化镁沉淀、氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁最终生成氢氧化铁沉淀、偏氯酸钠。然后再加入过量的盐酸，则又生成氯化镁、氯化铁和氯化铝，所以大量减少的离子是NH4+、Fe2+，答案选AC。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理。并能灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

参考答案：A

本题解析：NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42－形成沉淀， OH－与NH4+、Al3+、Al(OH)3反应的顺序为：先Al3++3OH－=Al(OH)3↓、后NH4++OH－=NH3·H2O、最后Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。
当加入氢氧化钡溶液10mL时，Ba2+与SO42－反应时，SO42－过量；3OH－+Al3+=Al(OH)3↓反应后Al3+过量，NH4+不反应，所以溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)，A正确、B错误；
当加入氢氧化钡溶液30mL时，Ba2+与SO42－反应时Ba2+过量，Al3++3OH－=Al(OH)3↓，反应后剩余OH－3mmol，接下来发生NH4++OH－=NH3·H2O，又剩余OH－2mmol，最后OH－溶解Al(OH)3后又剩余OH－1mmol，生成AlO2－1mmol，考虑AlO2－水解，c(OH－)>c(AlO2－)，C、D错误。
点评：有关反应进程的问题要搞清楚反应进行的先后顺序。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是
A.Ba(OH)2
B.NH3
C.Cl2
D.HCl

参考答案：B

本题解析：试题分析：题干中涉及到三个关键点“水溶液能导电”、“不属于电解质”、“化合物”。因此可排除AD。而氯气属于单质，其水溶液能导电，因此答案为B。
考点：电解质；溶液的导电性
点评：本题是对电解质概念的考查，属于基础题。解题时，在熟练掌握相关知识的基础上，还应仔细审题，充分挖掘题干中的信息，本题考生易错选C。

本题难度：简单