1、填空题  （6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____? ______________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式为_____________ ___? _________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。

参考答案：（6分）（1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(2)4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O(或其他合理答案)? (3)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
D.⑤③②④①⑥

参考答案：C

本题解析：根据装置图可知，①是铁的缓慢氧化，②③④分别构成原电池，其中②④中铁是负极，由于铁和铜金属性相差大，所以④中反应速率快，③中铁是正极；⑤⑥是电解池，其中⑤中铁是阳极，⑥中铁是阴极，被保护。因此正确的答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为
2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

参考答案：B

本题解析：由于该城市出现了严重的酸雨，因此铁制品既可以直接与H＋反应生成H2，
也可以形成原电池，发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑。

本题难度：一般

4、填空题  钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中，?（填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈蚀。
（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：
?。
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。
①铁锅所发生的腐蚀主要是?腐蚀。
②铁锅锈蚀的正极反应式为?。
（4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的?（填“锌”或“铜”）块。
（5）工业炼铁原理的主要化学反应方程式（即赤铁矿生成铁）为?。

参考答案：(1)马口铁
（2）
（3）吸氧?
（4）锌
（5）

本题解析：（1）马口铁中铁活泼，白铁皮中锌活泼，故在潮湿的环境中，马口铁更易锈蚀。
（2）铝和氧化铁在加热条件下反应的方程式为。
（3）①铁在中性环境下主要发生的是吸氧腐蚀。
②正极得到电子，化合价降低，反应式为。
（4）锌比铁活泼，铜比铁不活泼，故选用锌块。
（5）工业炼铁原理是用CO高温还原氧化铁，方程式为。
点评：本题重在重在考查身边化学，更加贴近生活和生产，可以使学生感受到“生活处处有化学”．这也是中考的题型之一。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（?）
A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+
D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

参考答案：A

本题解析：在潮湿的环境中钢铁更易生锈，B不正确；原电池中负极是失去电子，正极得到电子，C不正确；油漆能隔绝空气，能达到防止钢铁锈蚀，D不正确，所以正确的答案选A。
点评：原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：
（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。
（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。

本题难度：一般