1、选择题  钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋
B．正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2O
C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A．正确，铁作还原剂；
B．不正确，正极发生的反应为：O2＋4e－+2H2O＝4OH― ;
C．不正确，腐蚀过程中，电子从负极流向正极
D．不正确，钢柱在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀，更符合腐蚀所需的条件。

本题难度：简单

2、选择题  铁钉和碳棒用导线连接后浸入0.01 mol·L-1的食盐溶液中，可能发生
[? ]
A．碳棒附近聚集OH-
B．碳棒上放出Cl2
C．铁钉被氧化
D．碳棒上放出O2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （12分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为?。
(2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为?。
（3）若用此装置进行电解K2SO4溶液的实验，试回答以下问题：
①开关K应?与连接，
②若标准状况下A极产生2.24 L气体，则溶液中转移?_mol电子
③反应一段时间后，溶液的pH?（填变大、变小或不变），若要电解质溶液复原，
需向溶液中加入的物质为?（填化学式）。

参考答案：（14分）
(1)Fe－2e-====Fe2+?(2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)b?０.4ｍｏｌ?③不变? H2O

本题解析：考查原电池、电解池的原理、判断及其应用。
（1）K与a连接则构成原电池，活泼金属作负极，即铁是负极，石墨是正极，因此是铁的吸氧腐蚀，B极的电极反应式为：Fe－2e-====Fe2+。
（2）开关K与b连接，则构成电解池，电解饱和食盐水。石墨和电源正极相连，作阳极，氯离子放电生成氯气。铁和电源负极相连，作阴极，氢离子发生，生成氢气，总反应式为2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑。
（3）①电解池应该有外接电源，所以开关K应与b相连
②电解总方程式为：H2O2H2+O2↑，当阳极产生氧气2.24 L时，电路中有０.4ｍｏｌ电子的转移；
③由于原溶液为中性，电解本质是水的减少，所以电解过程中溶液的pH不变，若要电解质溶液复原，只需向溶液中加适量的水即可。

本题难度：一般

4、填空题  下图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应
负极　Pb＋－2e－===PbSO4
正极　PbO2＋4H＋＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式?。
(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明蓄电池的A极为________极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm－3)时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。
②若蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

参考答案：（8分）(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑? (2)正　(3)①1　②22.4

本题解析：(1)惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（2）若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，这说明C电极应该是电解池的阳极，溶液中的氯离子放电，所以蓄电池的A极为正极。
（3）①氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据电极反应式2Cl－－2e－＝Cl2↑可知，反应中转移电子的物质的量是0.5mol×2＝1.0mol。
②根据蓄电池的电极反应式可知，消耗2mol硫酸，反应中就转移2mol电子。所以若蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则反应中转移2mol电子，因此根据电极反应式2H＋＋2e－＝H2↑可知，可收集到H2的物质的量是1mol，其体积(标准状况下)为22.4L。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

5、填空题  如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式为：负极：____________________，正极：____________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀。电极反应式为，负极：____________________，正极：____________________。

参考答案：(1)电化学　(2)弱酸性或中　吸氧
2Fe－4e－=2Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－=4OH－
(3)较强的酸　析氢　Fe－2e－=Fe2＋　2H＋＋2e－=H2↑

本题解析：根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路；可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件原理及结果可知：试管内液面上升，说明是试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明是试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。

本题难度：一般