参考答案：B

本题解析：A、还原剂的强弱跟失电子数目无关，如Al失去3e－，K失去e－，但是K比Al活泼，错误；B、有单质参加的化合反应，有化合价的改变，是氧化还原反应，正确；C、Fe2＋既具有氧化性也具有还原性，SO32－既具有氧化性也具有还原性，错误；D、某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化，如Cu2＋变成Cu，是被还原，S2－变成S是被氧化，错误。
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  检验溴乙烷中溴元素存在的实验、操作和顺序正确的是
①加入AgNO3溶液?②加入NaOH溶液?③加入适量HNO3?④加热煮沸一段时间?⑤冷却
A.②④⑤③①
B.①②④
C.②④①
D.②④⑤①

参考答案：A

本题解析：试题分析：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为②④⑤③①，故答案为：②④⑤③①。故选A。
考点：有机物（官能团）的检验
点评：本题考查溴乙烷的性质，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤。

本题难度：简单

3、选择题  在FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，生成的白色沉淀是
A  BaSO4        B  FeS        C  BaSO3        D  S

参考答案：A

本题解析：二氧化硫通入溶液后，被铁离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，正确答案是A。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3-＝2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为      。
（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式____            。

参考答案：(每空2分，共4分)（1）0.4 mol （2）8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6 NH4Cl

本题解析：（1）在反应：As2S3+10H++ 10NO3-＝2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O中，每产生2mol的H3AsO4，转移电子的物质的量是10mol，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为2mol÷10×2=0.4mol。（2）根据题意可得方程式为：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6 NH4Cl。
考点：考查氧化还原反应方程式的书写及计算的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式,?正确的是
A.氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3·H2O →Al(OH)3↓+3NH4+
B.明矾净水原理：Al3++3H2O →Al（OH）3↓+3H+
C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O →Al（OH）3↓

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难