1、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是? (　　)。

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

参考答案：BD

本题解析：这些元素均为短周期元素，根据W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，可以判断出W是S元素，则根据它们之间的相对位置可以判断出X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素。原子半径：Al>Si>S>N，A错误；含Y元素的盐可能是AlCl3(强酸弱碱盐)或NaAlO2(强碱弱酸盐)，所以其溶液有的显酸性，有的显碱性，B正确；最简单气态氢化物的热稳定性与元素的非金属性成正比，非金属性：S>Si，所以最简单气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，C错误；X与氢元素组成的化合物XH5(即为NH4H)，与水反应的方程式为NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，该反应放出的热量促使NH3·H2O分解产生NH3，D正确。

本题难度：一般

2、简答题  已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：
（1）M原子的核外电子排布。
（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？
（3）M元素在周期表中的位置。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）2? 7
（3）第4周期ⅦB族

本题解析：（1）根据鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，M必定
为第4周期元素；因3d未充满，4p轨道肯定无电子。该元素失电子时，应
先失4s电子再失3d电子，故M的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
（2）M原子最外层有2个电子，即4s2，最高能级组为（4s 3d 4p），共有7个电
子。（3）元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等
于核外最高能级电子所在的能级组数，故该元素属第4周期。对于ⅢB～ⅦB
族的价电子数与族数相同，该元素M的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，
故M为ⅦB族。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．NaCl固体中含有共价键
B．CO2分子中含有离子键
C．、、是碳的三种核素
D．、、含有相同的中子数

参考答案：C

本题解析：NaCl固体中只含有离子键。CO2分子中只含有共价键。、、具有相同的质子数，不同的质量数，是碳的三种核素，且互为同位素。、、具有相同的质子数，不同的质量数，所以它们的中子数也是不同的。答案是C。

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙两种非金属元素：
①甲单质比乙单质容易与氢气化合
②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
④与某金属反应时，甲比乙得电子数多
⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有③④
B．只有①②⑤
C．只有①②③
D．①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：非金属性的比较规律：
　　1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
　　2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
　　3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
　　4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
　　5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
　　6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
　　7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
　　值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
据此可知选项C是正确的，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则
A．原子半径：Y< Z < W
B．单质的还原性：Y> Z
C．气态氢化物的稳定性：X>W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

参考答案：BC

本题解析：由于原子最外层电子数是电子层数的三倍，中只有26电子层结构符合要求，则X为原子序数为8的氧元素；短周期中只有Na2O2和Na2O符合题意，则Y是原子序数为11的钠元素；镁原子比钠原子多1个电子，则Z是12号镁元素；硫与氧同为第VIA族，则W是16号硫元素。Y、Z、W分别是钠、镁、硫，由于第三周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，则原子半径Na>Mg>S，故A错误；Y、Z分别是钠、镁，第三周期主族元素金属性随原子序数增大而减弱，则金属性：Na>Mg，金属性越强，对应单质的还原性越强，则还原性：Na>Mg，故B正确；X、W分别是氧、硫，同主族元素非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：O>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>H2S，故C正确；Y、Z分别是钠、镁，最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化镁，NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，二者之间不能反应，故D错误。

本题难度：简单