1、选择题  对1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（?）
A．加热
B．加水稀释
C．加入少量的NH4Cl固体
D．再加1L 1mol·L NH4Cl溶液

参考答案：B

本题解析：NH4Cl溶液中，NH4Cl水解成酸性。A项：盐类的水解是吸热过程，加热促进水解，酸性加强，PH减少，故错；C、D项：加入的物质都有NH4Cl，促进NH4Cl水解，酸性加强，PH减少，故错。故选B。
点评：本题考查了探究盐类水解的影响因素，难度不大，可以运用化学平衡理论分析解答本题。

本题难度：简单

2、填空题  现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是__________________________________________________________。（结合反应方程式说明）

参考答案：因NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-的水解平衡，水解反应为吸热反应，加热使水解平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；降温时，平衡向左移动，c（OH-）减小，溶液颜色变浅。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
??
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________?，c（Na+）=_______________?。

参考答案：(1) c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)>c(CO32-)
(2)? c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO3- ) ＋2 c ( CO32- ) ＋ c( OH- )
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

本题解析：盐的电离是主要的，水解和弱电解质的电离是次要的。
NaHCO3溶液中存在以下电离或平衡：
NaHCO3=Na＋＋HCO3－
HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－? HCO3－H＋＋CO32－? H2OH＋＋OH－
水解大于电离程度，溶液最终显碱性。
（2）分别是电荷守恒与物质守恒。

本题难度：一般

4、填空题  物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为?。
(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：?。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入?，目的是?；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为?。

参考答案：(1)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
(2)HCO3-发生水解反应使溶液中c(OH－)＞c(H＋)
(3)盐酸抑制Fe3＋水解? Fe3＋＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑

本题解析：(1)(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-，NH4+微弱水解使溶液显酸性，故c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)。
(2)HCO3-以发生水解反应HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－为主，发生电离HCO3-H＋＋CO32-为次，因此溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性。
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制Fe3＋水解，应加入少量HCl; Fe3＋与HCO3-因互相促进水解而产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体。

本题难度：简单

5、选择题  缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是
A．加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H?2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)

参考答案：D

本题解析：NaH2PO4/Na2HPO4是酸碱对，所以加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O?所以加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+?＝H2PO4－?；由电荷守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H?2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)。故选D。
点评：所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。

本题难度：困难